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1、第六单元 化学反应与能量第1节 化学反应与能量变化考纲要求:1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。(宏观辨识与微观探析)2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。(科学态度与社会责任)5.了解焓变(ΔH)与反应热的含义。6.理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。-4-考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考向突破考点三焓变与反应热1.焓变、
2、反应热(1)焓与焓变。焓(H):用于描述物质的物理量。焓变(ΔH):生成物与反应物的内能差,即生成物与反应物所具有的焓之差,ΔH=H()-H(),单位:。(2)反应热。指当化学反应在一定温度下进行时,反应所或的热量,通常用符号Q表示,单位kJ·mol-1。对于恒压条件下进行的化学反应,如果反应中物质的能量变化全部转化为热能,则有如下关系:。(3)反应热产生的原因。化学反应过程中旧键断裂的能量与新键形成的能量不相等,故化学反应均伴随着能量变化。所具有的能量生成物反应物kJ·mol-1`放出吸收ΔH=Qp吸收放出-5-考点一考点二必备
3、知识·自主预诊关键能力·考向突破考点三2.吸热反应和放热反应-6-考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考向突破考点三(1)从反应物和生成物总能量相对大小的角度分析。-7-考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考向突破考点三(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析。-8-考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考向突破考点三3.燃烧热和中和热(1)燃烧热与中和反应反应热(简称中和热)。①燃烧热:1mol稳定氧化物1molC(s,石墨)CO2(g)-9-考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考向突破考点三②中和热:1molH
4、2OH+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1-10-考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考向突破考点三(2)中和反应反应热的测定。①装置:环形玻璃搅拌棒-11-考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考向突破考点三t1—起始温度,t2—终止温度,n—生成水的物质的量,m—酸溶液与碱溶液的总质量,c—溶液的比热容,c的单位为kJ/(g·℃)。③注意事项Ⅰ.碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是。Ⅱ.为保证酸被完全中和,常使稍稍过量。Ⅲ.实验中若使用弱酸或弱碱,会使测得中和热数值偏。隔热,防止
5、热量散失碱小-12-考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考向突破考点三4.能源-13-考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考向突破考点三自主练习1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)放热反应不需要加热就能反应,吸热反应不加热就不能反应()(2)活化能越大,表明反应断裂旧化学键需要吸收的能量越高()(3)同温同压条件下,H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同()(4)物质发生化学变化都伴有能量的变化()×√×√-14-考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考向突破考点三2.下列
6、说法正确的是()A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多B.已知C(石墨,s)==C(金刚石,s)ΔH>0,则金刚石比石墨稳定C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是氧化还原反应,且反应的焓变大于零D.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.65kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1答案解析解析关闭等质量的硫蒸气和硫固体,硫蒸气的能量高,能量越高,燃烧放出的热量越多,A项错误;由C(石墨)=
7、=C(金刚石)ΔH>0可知反应吸热,金刚石的能量比石墨能量高,能量越高,越不稳定,所以石墨比金刚石稳定,B项错误;Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应时没有元素化合价变化,属于非氧化还原反应,反应需要吸热,焓变大于零,C项错误;含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和生成0.5mol水,放出28.65kJ的热量,则中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,D项正确。答案解析关闭D-15-考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考向突破考点三考向
8、1有关概念与图像分析例1(2018湖南H11教育联盟联考)已知化学反应A2(g)+B2(g)==2AB(g)ΔH=+100kJ·mol-1的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是()A.加入催化剂,该反应的反应热ΔH将减小B.每生成2molA—B
