2021版高考化学一轮复习第6章化学反应与能量第19讲化学能与热能课后达标检测新人教版.docx

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1、第19讲　化学能与热能一、选择题1．下列说法不正确的是(　　)A．化学能可以转变成热能、电能等B．化学反应必然伴随着能量变化C．化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的D．化学反应中能量变化的多少与反应物的质量无关解析：选D。化学反应的实质是旧化学键断裂与新化学键形成，一定伴随着能量变化；化学变化过程中产生的能量可以转化为热能、电能等，且化学反应中，反应物的质量(或物质的量)的多少及物质的聚集状态，影响反应中能量变化的多少。2．(2020·邢台高三期末)一种生产和利用氢能的途径如图所示。下列说法中错误的是(　　)A．氢能属于二次能源B．图中能量转化

2、的方式至少有6种C．太阳能电池的供电原理与燃料电池相同D．太阳能、风能、氢能都属于新能源解析：选C。氢能属于二次能源，A项正确；图中涉及的能量转化方式有太阳能、风能、水能转化为电能，电能转化为化学能、光能，化学能转化为电能等，B项正确；太阳能电池的供电原理是将太阳能转化为电能，而燃料电池的供电原理是将化学能转化为电能，所以二者供电原理不相同，C项错误；太阳能、风能、氢能都属于新能源，D项正确。3．根据如图所示的反应，判断下列说法中错误的是(　　)A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的能量B．该反应的焓变大于零C．该反应中既有离子键断

3、裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应解析：选D。因为碳酸钙受热分解是吸热反应，所以CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量，焓变大于零，A、B项正确；在CaCO3中，Ca2＋和CO之间存在离子键，CO中C与O之间存在共价键，故反应中既有离子键断裂也有共价键断裂，断键吸收能量，成键放出能量，C项正确；需要加热才发生的反应不一定为吸热反应，如碳的燃烧反应就是放热反应，D项错误。4．已知反应：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1CO2(g)＋C(s)===

4、2CO(g)　ΔH22CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH32Cu(s)＋O2(g)===2CuO(s)　ΔH4CO(g)＋CuO(s)===CO2(g)＋Cu(s)　ΔH5下列说法正确的是(　　)A．ΔH1＞0，ΔH3＜0B．ΔH2＝ΔH1－ΔH3C．ΔH2＜0，ΔH4＞0D．ΔH5＝ΔH1＋ΔH4解析：选B。将已知反应依次编号为①②③④⑤。反应①和反应③都是放热反应，因此ΔH1＜0，ΔH3＜0，故A错误；根据盖斯定律，由②＋③可得反应①，因此ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，即ΔH2＝ΔH1－ΔH3，故B正确；反应②为吸热反应，因此ΔH2＞0，反应

5、④为放热反应，因此ΔH4＜0，故C错误；根据盖斯定律，由×(③－④)可得反应⑤，因此ΔH5＝ΔH3－ΔH4，故D错误。5．(2020·邯郸教学质量检测)工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇，化学原理为CH2===CH2(g)＋H2O(g)===CH3CH2OH(g)　ΔH。已知几种共价键的键能如下表所示：化学键C—HC===CH—OC—CC—O键能/(kJ·mol－1)413615463348351下列说法中错误的是(　　)A．上述合成乙醇的反应是加成反应B．相同时间段内，反应中用三种物质表示的反应速率相等C．碳碳双键的键能小于碳碳单键的键能

6、的2倍D．上述反应式中，ΔH＝－96kJ·mol－1解析：选D。题述反应式中，ΔH＝615kJ·mol－1＋413kJ·mol－1×4＋463kJ·mol－1×2－348kJ·mol－1－413kJ·mol－1×5－463kJ·mol－1－351kJ·mol－1＝－34kJ·mol－1，D项错误。6．已知：①Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)　ΔH1②2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)　ΔH2③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3则反应Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)

7、＋2H2O(l)的ΔH＝(　　)A．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3C．ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D．2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3解析：选A。根据盖斯定律，由①＋②×＋③×可得所求的热化学方程式，即ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。7．已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－890.3kJ·mol－1；H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－285.8kJ·mol－1。CO2与H2反应生成甲烷与液态水的热化学方程式为CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(l)　ΔH3，则ΔH3＝(

8、　　)A．－252.9kJ·mol－1B．＋252.9kJ·mol－1C．－60