反应热大小比较.doc

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1、编号13hx004课题反应热的计算及反应热大小比较周次第1周主编人审核人审批人课时1姓名班和组组评师评学习目标灵活应用反应热大小比较的方法明白热化学方程式系数与反应热的关系要掌握好物质聚集状态不同，能量不同，会观察学习重点反应热大小比较学习难点反应热计算学法指导小组合作探究学习过程文本研读一、知识梳理：例1.已知:（1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);H1=akJ·mol-1（2）2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)H2=bkJ·mol-1(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);H3=ckJ·mol-1（4）2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)H4=dkJ·

2、mol-1下列关系式正确的是()A.ad>0C.2a=b<0D.2c=d>0练习1、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H12H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H2B．S(g)+O2(g)==SO2(g)；△H1S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H2C．C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H1C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H2D．H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H11/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)；△H22．已知强酸与强碱在稀溶液里反应

3、的中和热可表示为：H+(aq)+OH－(aq)=H2O()△H=－57.3kJ·mol－1对下列反应：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O△H=－Q1kJ·mol－11/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O()△H=－Q2kJ·mol－1HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O()；△H=－Q3kJ·mol－1上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是A．Q2>Q3>Q1B．Q2>Q1>Q3C．Q1=Q2=Q3D．Q2=Q3>Q1二、构建思维导图（明确知识之间的内在联系）三、熟记

4、核心考点（夯实基础）1、反应热大小比较方法：2、计算时注意：问题探究(一)易错易混点探究：1.已知2H2O（l）==2H2(g)+O2(g)ΔH=+517.6kJ·mol-1,CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890.3kJ·mol-1。1g氢气、甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是A.1∶34B.1∶17C.2.3∶1D.4.6∶12、已知299K时，合成氨反应N2（g）+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=－92.0kJ·mol-1,将此温度下的0.1molN2和0.3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为（假定测量过程中没有能

5、量损失）（）A.一定小于92.0kJB.一定大于92.0kJC.一定等于92.0kJD.无法确定(二)题型探究1.通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。根据键能数据估算下列反应的反应热ΔH为：CH4(g）+4F2(g)＝CF4+4HF(g）()化学键C-HC-FH-FF-F键能/（kJ·mol-1）414489565155A.–1940kJ·mol－1B.1940kJ·mol－1C.–485kJ·m

6、ol－1D.485kJ·mol－12.已知298K，1.01×105Pa条件下：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ·mol－1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－282.9kJ·mol－1k+s下列热化学方程式正确的是A．CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=－41.1kJ·mol－1B．CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=+200.7kJ·mol－1C．CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=－766.5kJ·mol－1D．CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=+41.1kJ·

7、mol－13.在101Kpa时，4.0g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2,放出37KJ的热量.S的燃烧热为_______。S燃烧的热化学方程式——————————————————————————。拓展提升1、下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（）①C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH1C(s)+1/2O2(g)=CO(g);ΔH2②S(s)+O2(g)=SO2(g);ΔH3S(g)+O2