方法规律反应热的大小比较及计算课件.ppt

《方法规律反应热的大小比较及计算课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、1.方法指导2.典例剖析3.应用体验4.真题演练方法规律：反应热的大小比较及计算第六章化学反应与能量变化一、方法指导1.方法指导对于放热反应来说，ΔH＝－QkJ·mol－1，虽然“－”仅表示放热的意思，但在比较大小时要将其看成真正意义上的“负号”，即放热越多，ΔH反而越小。如：1．同一反应，生成物状态不同时A(g)＋B(g)===C(g)ΔH1＜0，A(g)＋B(g)===C(l)ΔH2＜0，因为C(g)===C(l)ΔH3＜0，则ΔH3＝ΔH2－ΔH1，所以ΔH2＜ΔH1。2．同一反应，反应物状态不同时S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＜0反应过程能量ΔH2ΔH1C(g)C(

2、l)则ΔH1＜ΔH2S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＜0一、反应热（ΔH）的大小比较二、反应热的计算其他依据和方法(1)根据热化学方程式计算：反应热与参加反应的各物质的物质的量成正比。(2)根据盖斯定律计算反应物生成物反应过程能量E1E2ΔH=H（生成物）－H(反应物）ΔH=E1（断键吸）－E2(成键放）从反应前后能量的变化和反应的实质进行反应热的计算ΔH<0(3)根据物质燃烧热数值计算Q(放)＝n(可燃物)×

3、ΔH

4、①热化学方程式相加或相减②合理设计反应途径H二、典例剖析2.典例剖析C转解析回原题【典例2】已知下列反应的反应热：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2C

5、O2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－870.3kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1③2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)ΔH＝－488.3kJ·mol－1请写出表示H2燃烧热的热化学方程式__________________________________________________。【思维点拨】写出待求化学方程式（H2的化学计量数为1）→比较已知反应与待求反应→组合已知化学方程式，利用盖斯定律计算ΔH。解析根据盖斯定律得：（①－②×2＋③）×1/2便可得出：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)Δ

6、H＝〔(－870.3kJ·mol－1)－(－393.5kJ·mol－1)×2＋(－488.3kJ·mol－1)〕×1/2＝－285.8kJ·mol－1。解析显/隐1．反应物和生成物的状态：物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系2．ΔH的符号：比较反应热的大小时，不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其符号。3．参加反应物质的量:当反应物和生成物的状态相同时，参加反应的物质的量越多放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大。4．反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。比较反应热大小的四个注意要点反思归纳根据盖斯定律计算反应热的一般步骤反思归纳三、应用体验3.应用体

7、验【体验1】比较下列反应或过程中的热量或反应热的相对大小。(1)已知：①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝ckJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH4＝dkJ·mol－1则a、b、c、d间的大小关系为_________________。(2)若向三份等体积0.1000mol·L－1NaOH溶液中分别加入①稀醋酸，②浓H2SO4，③稀硝酸至恰好完全反应，则上述过程中的焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为____

8、_____________。(3)已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋Q2kJ·mol－1，则Q1与Q2的大小关系为___________。2a＝b>2c＝dΔH1>ΔH3>ΔH2Q2>Q1审题显/隐【审题视角】注意：1.酸电离或溶解时的能量变化；2.利用盖斯定律计算时如何构建反应的等效过程。转解析解析(1)由于该反应为放热反应，且H2O(g)===H2O(l)ΔH<0，故有2a＝b>2c＝d。(2)由于CH3COOH电离吸热，浓H2S

9、O4稀释时放热，故有ΔH1>ΔH3>ΔH2。(3)根据题意可得如下转化关系：故有：ΔH＝＋Q2kJ·mol－1－Q1kJ·mol－1>0，即：Q2>Q1。回原题【体验2】如图所示，下列说法不正确的是()。A．反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)＋B2(g)===C(g)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1B．反应过程(2)的热化学方程式为C(g)===A2(g)＋B2(g)ΔH2＝＋Q2kJ·mol－1C．Q1与Q2的关系：Q1＞Q2