第一章反应热大小比较专题习题.doc

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1、反应热大小比较专题1.比较ΔH的大小时应注意事项比较吸、放热反应过程中，吸收或放出热量（Q）的多少时________符号，但比较ΔH大小时，必须带__________比较，对放热反应，放热越多，ΔH越______；对吸热反应，吸热越多，ΔH越______。2．怎样比较两个反应的ΔH大小(1)同一反应，生成物状态不同时A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1<0A(g)＋B(g)===C(l)　ΔH2<0因为C(g)===C(l)　ΔH3_____0，则ΔH3＝_______________(用ΔH2、ΔH1表示)，所以

2、ΔH2________ΔH1。(2)同一反应，反应物状态不同时S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1<0S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2<0S(g)===S(s)ΔH3_______0则ΔH3＝_______________(用ΔH2、ΔH1表示)，所以ΔH1________ΔH2。(3)两个有联系的不同反应相比C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1<0C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH2<0根据常识可知CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH3<0则ΔH3＝__

3、_____________(用ΔH2、ΔH1表示)，所以ΔH2_________ΔH1。例1：　下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7CaO(

4、s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8A．①　　　B．④C．②③④D．①②③【解析】　①中CO(g)＋O2(g)===CO2(g)放出的热量较小，故ΔH1＜ΔH2；②固态硫转变为硫蒸气是吸热过程，故S(g)燃烧生成SO2(g)放热多，故ΔH3＞ΔH4；③2molH2比1molH2燃烧放出的热量多，故ΔH5＞ΔH6；④前者是吸热反应ΔH7＞0，后者是放热反应ΔH8＜0，故ΔH7＞ΔH8。【答案】　C例2：下列反应中Q2>Q1的是(　　)A．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝Q1kJ/mol

5、H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)　ΔH＝Q2kJ/molB．H2O(l)===H2(g)＋1/2O2(g)　ΔH＝Q1kJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝Q2kJ/molC．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝Q1kJ/molS(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝Q2kJ/molD．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝Q1kJ/molCH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝

6、Q2kJ/mol【解析】　A项，HCl比HBr稳定，生成HCl时放出的热量多，ΔH小，故Q10，Q2<0，故Q1>Q2，错误；C项，S(g)→S(s)放出热量，故Q1>Q2，错误；D项，CH3COOH为弱酸，反应时电离要吸热，Q2>Q1。【答案】　AD【针对训练】1．已知下列三个热化学反应方程式：①C(g)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)，H=+131．5kJ·molˉl②H2(g)+C12(g)＝HCl(g)，H=—92．3kJ·molˉl③H2(g)+O2(g)＝H2O(1)，H=—

7、241．8kJ·molˉl则上述三个反应的反应热的大小关系正确的是A．①>②>③B．③>②>①C．③>①>②D．①>③>②2、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q1〉Q2的是(　　)A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H=Q12H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H=Q2B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)；△H=Q1S(s)+O2(g)＝SO2(g)△H=Q2C．C(s)+0.5O2(g)＝CO(g)；△H=Q1C(s)+O2(g)＝CO2(g)；△H=Q2D．H2(g)+Cl2(g)＝2HC

8、l(g)；△H=Q10.5H2(g)+0.5Cl2(g)＝HCl(g)；△H=Q23、氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=—285.8kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H=—283.0kJ/molC8H18