反应原理二轮复习资料.doc

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1、反应原理二轮复习资料（180505）1、（14分）硫单质及其化合物在化工生成等领域应用广泛。（1）工业尾气中的SO2一直是环境污染的主要原因之一，工业上常采用如下方法降低尾气中的含硫量：①方法1：燃煤中加入生石灰，将SO2转化为CaSO3，再氧化为CaSO4已知：a.CaO(s)+CO(g)=GaCO3(s)ΔH=-178.3kJ·mol-1b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)ΔH=-2762.2kJ·mol-1c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)ΔH=-

2、2314.8kJ·mol-1写出CaO(s)与SO2(g)反应生成CaSO3(s)的热化学方程式：_____________________。②方法2：用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化为(NH4)2SO4。实验测得NH4HSO3溶液中=1500，则溶液的pH为______________（已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7）。（2）煤制得的化工原料气中含有羰基硫(0=C=S)，该物质可转化为H2S，反应为COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)ΔH>0。①恒温恒容条件下，

3、密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是___(填字母)。a.COS的浓度保持不变b.化学平衡常数不再改变c.混合气体的密度不再改变d.形成2molH-S键的同时形成1molH-H键②T1℃时，在恒容的密闭容器中，将定量的CO和H2S混合加热并达到下列平衡：H2S(g)+CO(s)COS(g)+H2(g)，K=025，则该温度下反应COS(g)+H2(g)=H2S(g)+CO(s)的平衡常数K=__________。T1℃时，向容积为10L的恒容密闭容器中充入1molCOS(g)和1molH2(g)，达

4、到平衡时COS的转化率为______________________。（3）过二硫酸(H2S2O8)是一种强氧化性酸，其结构式为。①在Ag+催化作用下，S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-，1molS2O82-13能氧化的Mn2+的物质的量为_________mol。②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。则阳极的电极反应式为______________________。2.(14分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。(1)CO可用于炼铁，

5、已知: Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ/molC(s)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ/mol则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为_____________。(2)分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。写山该电池的负极反应式：______________。(3)CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)，测得CH3OH的物质的量随时间的变化见

6、图1。①曲线I、II对应的平衡常数大小关系为KI_____KII(填“>”或“=”或“<”)。②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH、dmolH2O(g)若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为________。(4)利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和02。紫

7、外光照射时，在不同催化剂(I、II,III)作用下，CH4产盘随光照时问的变化见图2。在0--15小时内，CH4的平场生成速率I、II和III从大到小的顺序为_____(填序号)。(5)以TiO2/Cu2Al204为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3。①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是___________________。②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：________________。3、(15 分) 碳和氮的化合物在生产生

8、活中广泛存在。回答下列问题:13(1)三氯化氮(NCl3)是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，各原子均满足8电子稳定结构。其电子式是____________。氯碱工业生产时，由于食盐水中通常含有少量NH4Cl，而在阴极区与生成的氯气反应产生少量NCl3，该反应的化学方程式为________