2015高考化学二轮氧化还原反应复习资料

《2015高考化学二轮氧化还原反应复习资料》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、2015高考化学二轮氧化还原反应复习资料2015高考化学二轮氧化还原反应复习资料2015高考化学二轮氧化还原反应复习资料2015高考化学二轮氧化还原反应复习资料[考纲要求]　1了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化还原反应。2初步掌握用化合价升降法进行氧化还原反应方程式的配平。考点一　基于“双线桥”辨析概念理清知识线索题组一　氧化还原反应相关概念的正误判断1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)l2＋2Br－===2l－＋Br2、Zn＋u2＋===Zn2＋＋u均为单质被还原

2、的置换反应(×)(2014•东理综，7)(2)2Na22＋2H2===4NaH＋2↑、l2＋H2===Hl＋Hl均为水作还原剂的氧化还原反应(×)(2014•东理综，7D)(3)因为Fe3＋具有氧化性，所以用SN溶液可以鉴别Fe3＋(×)(2013•广东理综，10B)(4)化合反应均为氧化还原反应(×)(2012•东理综，7A)()工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应(×)(2012•广东理综，10)(6)Na22用作呼吸面具

3、的供氧剂不涉及氧化还原反应(×)(2012•广东理综，10A)题组二　“双线桥”分析“陌生”反应2．为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有uI(白色)的滤纸，根据滤纸是否变色(亮黄色至暗红色)及变色所需时间判断空气中的汞含量。发生的化学反应为4uI＋Hg===u2HgI4＋2u。下列说法不正确的是(　　)A．上述反应属于置换反应B．当有1luI反应时，转移电子为0l．该反应中的氧化剂为uID．u2HgI4既是氧化产物又是还原产物答案　D解析　B项，当有1luI反应时，转移电子为2l

4、4＝0l，正确；项，根据上述分析，得电子的是＋1价的铜，所以uI为氧化剂；D项，u2HgI4仅是氧化产物。3．(2013•上海，18改编)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2N3―→2＋Na2＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多17l，则下列判断正确的是(　　)A．生成400LN2(标准状况)B．有020lN3被氧化．转移电子的物质的量为12lD．被还原的N原子的物质的量为37l答案　解析　根据反应方程式可知，每当生成16lN2，则氧化产物比还原产物多14l，转移电子的

5、物质的量为10l，被氧化的N原子的物质的量为30l，有2lN3被还原。现氧化产物比还原产物多17l，则生成2lN2，转移电子的物质的量为12l，被氧化的N原子的物质的量为37l，因此，正确，D错误。理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质——电子转移去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。具体方法是找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的

6、变化情况。考点二　氧化还原反应的基本规律及应用1．性质强弱规律物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，可从“热>冷”(温度)、“浓>稀”(浓度)、“易>难”(反应条、剧烈程度)，以及金属活动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度判断“剂>物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。2．反应先后规律3．价态归中规律即同种元素不

7、同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，但升高与降低的化合价不能交叉。如：l3＋6Hl===3l2＋l＋3H2，氧化剂l3，还原剂Hl，氧化产物l2，还原产物l2。4．邻位价态规律氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态如：(1)l－被氧化成l2，而不是更高价态氯元素。(2)S2－一般被氧化为S，S单质一般被氧化成S2。(3)l－、l－3作氧化剂、l－作还原剂时，一般被还原成l2，而不是l－。．电子守恒规律对于氧化还原反应的计算，关键是氧化还原反应的实质——得失电子

8、守恒，列出守恒关系求解，即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。题组一　性质强弱规律的应用(一)由方程式判断强弱1．已知常温下，在溶液中可发生如下反应：e4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋e3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此推断Fe2＋、e3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是(　　)A．Sn2＋、Fe2＋、e3＋B．Fe2＋、e3＋、Sn2＋．Fe2＋、Sn2＋、e3＋D．e3＋、Fe2＋、Sn2＋答案　A解析　根据氧化还原反应