2015年高考化学 氧化还原反应

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1、氧化还原反应从历年高考试题来看，氧化还原反应的知识点相当重要！其考查方式灵活多样，可以贯穿于各类选择题（如阿伏伽德罗常数考点，离子反应考点，原电池、电解池考点等）、工艺流程题、实验大题等试题之中。所以必须正确理解氧化还原反应的概念和规律，能正确比较氧化剂的氧化性、还原剂的还原性强弱；掌握氧化还原反应方程式的配平方法及单、双线桥；灵活运用电子转移守恒法进行氧化还原反应的相关计算。［重点知识归纳］一、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系二、氧化还原反应的有关概念和关系1、定义：有元素化合价升降的反应2、本质：电子的转移①电子的得失（离子化合物）②电子的偏移（共价化合物）3、特征：化合价的

2、升降（全部）4、四参数：反应物（氧化剂、还原剂）、生成物（氧化产物、还原产物）失升氧还氧得降还氧还5、表示方法：⑴双线桥法氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物[特别提醒]　(1)线桥的箭尾必须指在反应物中发生变化的元素上，箭头指向生成物中的该元素上。(2)在线上标出得到或失去电子的数目，数目的写法是化合价发生变化的原子个数×化合价的差值，数目后面写上电子的标识e－。⑵单线桥法：表示反应物中元素原子发生电子转移的数目和情况。[特别提醒]　(1)线桥的箭尾指向失电子元素的原子，箭头指向得电子元素的原子。(2)在线上只需标出电子转移总数及电子的标识e－，不需注明“得到”或“失去

3、”的字样。[练习]　分别用双线桥和单线桥标出Cu和稀HNO3反应的电子转移的方向和数目。例1、下列变化中，需要加入氧化剂的是（）A．SO2→SO3B．HCl→H2C．FeCl2→FeCl3D．Fe2O3→FeE.H2O→O2例2、在CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑的反应中，下列叙述正确的是（1）H2是氧化产物；（2）H2是还原产物；（3）H2O是氧化剂；（4）CaH2中氢元素，既被氧化又被还原；（5）氧化产物和还原产物质量比为1：1A、①②④B、③④⑤　　　C、①②③⑤　D、④练习（1）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2该反应中,氧化剂是

4、______还原剂是_____氧化产物是______还原产物是________（2）H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O该反应中,氧化剂是______还原剂是_____氧化产物是______还原产物是________第5页共5页（3）下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A.H+、Na+、、Cl－B.Fe3+、Fe2+、、C.Na+、OH－、、D.Cu2+、Na+、S2－、三、重要氧化剂、还原剂氧化剂还原剂活泼非金属单质：X2、O2、S、O3等活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质：C、H2、S高价金属离子：Fe3+、Au3+不活泼金属离

5、子：Cu2+、Ag+其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2低价金属离子：Fe2+、Co2+非金属的阴离子及其化合物：S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4；*强氧化剂KMnO4，K2Cr2O7，浓H2SO4，HNO3，Ca(ClO)2，H2O2，Na2O2，Cl2，Br2，O2等*强还原剂：活泼

6、金属Na，Mg，Al等，H2S，S2—，SO2，SO32—，H2SO3，I—，HI，Fe2+。四、氧化性和还原性强弱的比较1.在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。例3.据反应①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3  ③2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的还原性由强到弱的顺序是（  ）A．I->Fe2+>Cl->SO2      B．Cl->Fe2+>SO2>I- C．Fe2+>I->Cl->SO2      D．SO2>I->Fe2+>Cl-例4已知I

7、-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-