2015高考化学二轮化学反应与能量复习资料.doc

《2015高考化学二轮化学反应与能量复习资料.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在学术论文-天天文库。

1、2015高考化学二轮化学反应与能量复习资料[考纲要求]　1了解化学反应中能量转化的原因，了解常见的能量转化形式。2了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应和反应热等概念。3了解热化学方程式的含义，了解盖斯定律。4了解能是人类生存和社会发展的重要基础；了解化学在解决能危机中的重要作用。考点一　从宏观、微观角度认识反应热1．理解化学反应热效应的两种角度(1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键形成放出的热量的差值，如下图所示：a表示旧化学键断裂吸收的热量；b表示新化学键形成放出的热量；表示反应热。(2)从宏观的角

2、度说，是反应物自身的能量与生成物能量的差值，在上图中：a表示活化能；b表示活化分子结合成生成物所释放的能量；表示反应热。2．反应热的量化参数——键能反应热与键能的关系反应热：ΔH＝E1－E2或ΔH＝E4－E3，即ΔH等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量。题组一　对比分析“三热”，跳出认识误区1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变(×)(2014•浙江理综，7D)(2)催化剂能改变反应的焓变(×)(2012•江苏

3、，4B改编)(3)催化剂能降低反应的活化能(√)(2012•江苏，4改编)(4)同温同压下，H2(g)＋l2(g)===2Hl(g)在光照和点燃条下的ΔH不同(×)(2010•东理综，10D)2．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是(　　)A．Hl和NaH反应的中和热　ΔH＝－73•l－1，则H2S4和a(H)2反应的中和热ΔH＝2×(－73)•l－1B．(g)的燃烧热是2830•l－1，则22(g)===2(g)＋2(g)反应的ΔH＝2×2830•l－1

4、．氢气的燃烧热为28•l－1，则电解水的热化学方程式为2H2(l)=====电解2H2(g)＋2(g)　ΔH＝28•l－1D．1l甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热答案　B解析　在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1l液态H2时的反应热叫作中和热，中和热是以生成1l液态H2为基准的，A项错误；(g)的燃烧热是2830•l－1，则(g)＋122(g)===2(g)　ΔH＝－2830•l－1，则2(g)＋2(g)===22(g)　ΔH＝－2×2830•l－

5、1，逆向反应时反应热的数值相等，符号相反，B项正确；电解2l水吸收的热量和2lH2完全燃烧生成液态水时放出的热量相等，项中的ΔH应为710•l－1；在101Pa时，1l物质完全燃烧生成稳定的氧化物时(水应为液态)所放出的热量是该物质的燃烧热，D项错误。“三热”是指反应热、燃烧热与中和热，可以用对比法深化对这三个概念的理解，明确它们的区别和联系，避免认识错误。(1)化学反应吸收或放出的热量称为反应热，符号为ΔH，单位常用•l－1，它只与化学反应的计量系数、物质的聚集状态有关，而与反应条无关。中学阶段研究的反应热

6、主要是燃烧热和中和热。(2)燃烧热：在101Pa时，1l物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。单位：•l－1。需注意：①燃烧热是以1l物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量定义的，因此在书写燃烧热的热化学方程式时，一般以燃烧1l物质为标准配平其余物质的化学计量数；②燃烧产物必须是稳定的氧化物，如→2、H2→H2(l)等。(3)中和热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1l液态H2时的反应热。需注意：①稀溶液是指物质溶于大量水中；②中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应；③中和反应

7、的实质是H＋和H－化合生成H2，即H＋(aq)＋H－(aq)===H2(l)　ΔH＝－73•l－1。题组二　依据图像理解反应热的变化3．[2014•北京理综，26(3)①]已知：2N2(g)N24(g)　ΔH12N2(g)N24(l)　ΔH2下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)______。答案　A解析　等质量的N24(g)具有的能量高于N24(l)，因此等量的N2(g)生成N24(l)放出的热量多，只有A项符合题意。题组三　“一式”解决反应热的计算4．(2014•重庆理综，6)已知

8、：(s)＋H2(g)===(g)＋H2(g)　ΔH＝a•l－12(s)＋2(g)===2(g)　ΔH＝－220•l－1H—H、===和—H键的键能分别为436、496和462•l－1，则a为(　　)