xx高考化学二轮化学反应与能量复习资料

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1、学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。XX高考化学二轮化学反应与能量复习资料本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址www.5y　　kj.com　　[考纲要求]　1.了解化学反应中能量转化的原因，了解常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应和反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，了解盖斯定律。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础；了解化学在解决能源危机中的重要作用。　　考点一　从宏观、微观角度认识反应热　　．理解化学反应热效

2、应的两种角度　　从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键形成放出的热量的差值，如下图所示：　　a表示旧化学键断裂吸收的热量；　　b表示新化学键形成放出的热量；　　c表示反应热。　　从宏观的角度说，是反应物自身的能量与生成物能量的差值，在上图中：　　a表示活化能；　　b表示活化分子结合成生成物所释放的能量；　　c表示反应热。团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取

3、得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　2．反应热的量化参数——键能　　反应热与键能的关系　　反应热：ΔH＝E1－E2或ΔH＝E4－E3，即ΔH等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量。　　题组一　对比分析“三热”，跳出认识误区　　．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”　　向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变　　催化剂能改变反应的焓变　　催化剂能降低反应的活化能　　同温同压下，H2＋cl2===2Hcl在光照和点燃条件下的ΔH不同　　2．下列关于反应热和热化学反应的描述中正

4、确的是　　A．Hcl和NaoH反应的中和热　ΔH＝－57.3kj•mol－1，则H2So4和ca2反应的中和热ΔH＝2×kj•mol－1　　B．co的燃烧热是283.0kj•mol－1，则2co2===2co＋o2反应的ΔH＝2×283.0kj•mol－1　　c．氢气的燃烧热为285.5kj•mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2o=====电解2H2＋o2　ΔH＝285.5kj•mol－1团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀

5、明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热　　答案　B　　解析　在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态H2o时的反应热叫作中和热，中和热是以生成1mol液态H2o为基准的，A项错误；co的燃烧热是283.0kj•mol－1，则co＋12o2===co2　ΔH＝－283.0kj•mol－1，则2

6、co＋o2===2co2　ΔH＝－2×283.0kj•mol－1，逆向反应时反应热的数值相等，符号相反，B项正确；电解2mol水吸收的热量和2molH2完全燃烧生成液态水时放出的热量相等，c项中的ΔH应为571.0kj•mol－1；在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是该物质的燃烧热，D项错误。　　“三热”是指反应热、燃烧热与中和热，可以用对比法深化对这三个概念的理解，明确它们的区别和联系，避免认识错误。　　化学反应吸收或放出的热量称为反应热，符号为ΔH，单位常用kj•mol－

7、1，它只与化学反应的计量系数、物质的聚集状态有关，而与反应条件无关。中学阶段研究的反应热主要是燃烧热和中和热。团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　燃烧热：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。单位：kj•mol－1。需注意：①燃烧热是以1mol物质完全燃烧生成稳定的

8、氧化物放出的热量来定义的，因此在书写燃烧热的热化学方程式时，一般以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数；②燃烧产物必须是稳定的氧化物，如c