卤族元素及卤离子检验-好.ppt

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1、☆巩固练习☆递变规律☆物理性质☆原子结构☆化学性质☆课堂小结☆萃取概念☆主菜单☆教学目的卤族元素1卤素的原子结构元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数7777电子层数2345原子半径（10-10米）0．710．991．141．33离子结构示意图离子半径（10-10米）1．331．811．962．20氟氯溴碘FClBrI91735532一、卤素的原子结构共同点：原子的最外层均为7个电子，易得到1个电子不同点：核电荷数依次增多；电子层数递增；原子半径依次增大，离子半径比相应的原子半径大。3讨论：卤素单质是单原

2、子分子还是双原子分子？为什么卤素单质是双原子分子？因为卤素原子的最外层电子数是7个，获得1个电子才能形成稳定结构，两个氯原子共用1对电子才能形成8个电子的稳定结构，所以卤素单质是双原子分子。4卤素单质物理性质递变规律色状熔沸点密度水溶性浅深气固低高小大反应大小F2Cl2Br2I25二、卤素单质的物理性质常温下，氟、氯是气体，溴是液体，碘是固体沸点、熔点逐渐升高颜色由淡黄绿色到紫黑色，逐渐转深溴易挥发，碘易升华溴和碘易溶于有机溶剂中。6溴和碘在水和有机溶剂中的颜色比较（溶质由稀到浓）溶剂溶质水汽油或苯（比水轻）四氯化碳

3、（比水重）溴碘深紫深紫深紫溶剂溶质水溴黄→橙色橙→橙红橙→橙红碘黄→褐淡紫→紫红紫→深紫7萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。萃取原理：溶质微溶溶剂1溶剂2易溶互不相溶或微溶课堂练习一8回忆：氯气有哪些化学性质？与金属反应：跟非金属反应：跟水的反应：跟碱反应：2Na+Cl2→2NaClH2+Cl2→2HCl2P+3Cl2→2PCl3PCl3+Cl2→PCl5Cl2+H2O→HCl+HClOCl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O9三、F2、Br

4、2、I2的主要化学性质与金属反应与非金属反应Ca+F2→CaF22Na+Br2→2NaBr与氢气反应生成卤化氢：H2+F2→2HF（在暗处即可发生爆炸）H2+Cl2→2HCl（光照即可发生爆炸）H2+Br2→2HBr（500℃时较慢地进行）H2+I2→2HI（不断加热条件下缓慢地进行HI不稳定，同时分解）稳定性：HF>HCl>HBr>HII2只生成低价金属盐10F2、Br2、I2的主要化学性质与水反应2F2+2H2O→4HF+O2（剧烈反应）Br2+H2O→HBr+HBrO（反应较弱）卤素单质活动性比较2NaBr+Cl

5、2→2NaCl+Br22KI+Cl2→2KCl+I22KI+Br2→2KBr+I2（氧化性）结论：氧化性F2>Cl2>Br2>I2（氧化性）（氧化性）课堂小结11碘的特性：碘单质的特性——与淀粉反应变蓝（鉴定碘或淀粉的存在）12卤素单质的化学性质比较表化学式跟氢气的反应和氢化物的稳定性跟水反应卤素的活动性比较F2在冷暗处就能剧烈化合而爆炸，HF很稳定。使水迅速分解，放出氧气。氟最活泼，能把氯、溴、碘从它们的化合物中置换出来Cl2在强光照射下，剧烈化合而爆炸，HCl较稳定。在日光照射下，缓慢地放出氧气。氯次之，能把溴、碘

6、从它们的化合物中置换出来Br2在高温条件下，较慢地化合，HBr较不稳定。反应较氯为弱溴又次之，能把碘从它的化合物中置换出来。I2持续加热，慢慢地化合，HI很不稳定，同时发生分解只起很微弱的反应碘较不活泼13小结：卤素单质化学性质的相似性和差异性：相似性：可与金属反应，生成卤化物；可与氢气反应，生成卤化氢；可与水反应。差异性：与氢气反应的能力，由强到弱氢化物的稳定性逐渐减弱卤素单质的氧化性逐渐减弱14小结：卤素是活泼的非金属元素，它们的活动性随着核电荷数的增加、原子半径的增大而减弱。卤素原子结构的相似点决定了卤素化学性质

7、的相似性；卤素原子结构的规律性变化决定了卤素化学性质的递变性。15四、卤素的几种卤化物氟化氢——水溶液叫氢氟酸，存放于塑料瓶中。氯化银、溴化银和碘化银特殊颜色颜色AgCl→白色AgBr→浅黄色AgI→黄色具有感光性：用途：AgBr→浅黄色感光剂AgI→黄色人工降雨2AgBr→2Ag+Br22AgI→2Ag+I216X-离子的检验：待检物+AgNO3+稀HNO3→通过沉淀颜色区分。NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3NaBr+AgNO3→AgBr↓+NaNO3KI+AgNO3→AgI↓+KNO317课堂练习：在常

8、温下以固体单质存在的卤素是（）（A）F2（B）Cl2（C）Br2（D）I2氟、氯、溴、碘性质上差异的主要原因是（）（A）原子的核电荷数依次增多（B）原子核外电子层数依次增多（C）原子核外次外层电子数依次增多（D）原子量依次增大18课堂练习：下列微粒中，半径最大的是（）（A）F（B）Cl（C）Br（D）I做过碘升华实