一轮复习【】金属及其化合物.ppt

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1、一、钠1.物理性质：密度/保存/硬度/熔点/取用2.化学性质：①与O2反应(Na2O2与Na2O稳定性；Na+Na2O2；Na2O+O2)②与Cl2、S、H2(Na2S+O2；NaH+H2O)③与水反应：浮、熔、游、响、红④与盐酸、硫酸铜溶液的反应⑤与乙醇(酚、羧酸)、卤代烃⑥与KCl反应3.制备与用途4.钠在空气中的演变：ρ(水)>ρ(钠)>ρ(煤油)放回：Na/K/P4/CaC2灭火方法：沙子等先H+后H2O不能置换→变暗(Na2O)→白色固体(NaOH)→成液(潮解)→结块(Na2CO3·10H2O)→粉末(风化)电解；Na-K导热剂、制稀有金属(Na+TiCl4

2、)、高压钠灯二、钠的氧化物S、Na2O2、AgBr、AgI、FeS2、Ag3PO4、TNT、PbO2.稳定性≡热稳定性：1.(淡)黄色物质：名称氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)颜色状态电子式氧的化合价与H2O反应与CO2反应与盐酸反应氧化物类型用途白色固体淡黄色固体-2-1Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(先H2O2)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑供氧剂、漂白剂碱性氧化物过氧化物或特殊氧化物N

3、a2O2>Na2O3.Na2O2的阴、阳离子比为1∶24.Na2O2的化学性质：③与H2O/CO2/HCl/SO3②与SO2/I-/SO32-/Fe2+①与石蕊、酚酞反应二、钠的氧化物过氧化钠与H2O、CO2反应的计算规律：(1)先后：实际H2O先，计算一律按CO2先(2)体积：减少量是原气体体积的1/2，等于生成氧气的量(3)质量：H2O使固体增加H2；CO2使固体增加CO结论：a克的(CO)m(H2)n物质(纯或混)在氧气中燃烧，过足量过氧化钠，固体增重a克。1molNa2O2与H2O或CO2反应转移1mol电子④与NaHCO34NaHCO3+2Na2O2=4Na2

4、CO3+2H2O+O2(加热)2NaHCO3+2Na2O2=2Na2CO3+2NaOH+O2(加热)Na2O2=Na2O+[O]例2：一定量的CH4、O2、Na2O2放入一密闭容器中，373K下，电火花不断引燃，充分反应后，容器内压强趋于0，残留固体溶于水，无气体放出，求原CH4、O2、Na2O2的物质的量之比。2：1：6二、钠的氧化物例1：CO2与H2的混合气体5克，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重3.4克，则原混合气体中CO2的物质的量分数为A.75%B.25%C.88

5、%D.32%B例3：把8.96LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到6.72L气体(气体测量均在标准状况下)，则这6.72L气体的质量是A.7.6gB.9.6gC.11.2gD.12.0gD三、氢氧化钠2.俗称：烧碱、火碱、苛性钠1.白片固、滑腻、吸水潮解、溶解放热、强腐蚀性4.制备：3.化学性质：①与“酸”：指示剂、试纸、酸、酸酐、苯酚②两性氧化物、两性氢氧化物③环境：有机物水解、消去、醛的歧化、羟醛缩合④与Si、Al产生H2⑤与Cl2、Br2、I2、S歧化⑥与NH4+、Cu2+、Mg2+等盐的反应①Na2CO3+Ca(OH)2②氯碱工业四、碳酸钠、碳酸氢钠1.对比

6、：俗称、溶解性、稳定性(套管实验)、碱性强弱(水解程度)、与H+反应快慢、与苯酚反应6NaHCO3+Al2(SO4)3=6CO2+3Na2SO4+2Al(OH)3↓2.转换关系4.侯氏制碱法/联合制碱法(了解)①原理：CO2+H2O+NH3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；NaHCO3再分解③优点：②通入CO2和NH3的顺序：先NH3后CO26.测定时的双指示剂法(了解)：3.泡沫灭火器：可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的测定：酚酞、甲基橙Na2CO3NaHCO3H+OH-或△5.Na2CO3和HCl可互滴鉴别，但NaHCO3不行。不能用Ca(OH)2

7、或Ba(OH)2鉴别NaHCO3和Na2CO3,因为都沉淀。(16江苏)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是C四、碳酸钠、碳酸氢钠(16新课标Ⅱ)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na