物质结构综合测试卷有参考答案.doc

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1、高三《物质结构与性质》质量检测(考试时间：90分钟总分：100分)可能用到的原子量：H-1O-16S-32Cu-64Cl-35.5C-12第I卷选择题一、选择题（每题只有一个选项，每题3分，共60分。）1．在元素周期表中非金属元素最多的区是（）A．s区B．p区C．d区D．ds区2．下列物质中既有离子键又有共价键的是（）A．H2SO4B．Ca(OH)2C．H2O2D．CaCl23．有关化学键的下列叙述中正确的是()A．由两种元素组成的共价化合物分子，只存在极性键B．不同种非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键C．离子化合物一定

2、不含共价键D．共价化合物可能不含离子键4．下列各组元素原子中，彼此化学性质一定相似的是（）A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上有1个电子的X原子与原子核外N层上有1个电子的Y原子C．2p轨道上有一个未成对电子的X原子与3p轨道上只有一个未成对电子的Y原子D．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子5．下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最大的是（）A．KClB．NaBrC．LiID．KF6．X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次增大短周

3、期元素。Y、Z、M是同一周期的元素，且最外层电子数之和为15，Y与M可形成YM2分子；X与Z形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．YM2、Y2X2、W2M2均为直线型的共价化合物C．元素Z和元素M的最高正价的数值之和等于11D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中可能含有离子键7．2010年诺贝尔物理奖授予发现石墨烯的开创性研究者，金刚石、石墨、C60和石墨烯的结构示意图分别如下图所示，下列说法不正确的

4、是A．金刚石和石墨烯中碳原子的杂化方式不同B．金刚石、石墨、C60和石墨烯的关系：互为同素异形体C．这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2D．石墨与C60的晶体类型相同8．下列各物质中所有原子都满足最外层8电子结构的是()A．N2B.PCl5　　　　　C.BF3D.XeF29．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是：()A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞

5、③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞①10．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，错误的是(　　)元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801820275011600A.元素X的常见化合价是＋1B．元素Y是ⅢA族元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应11．自然界中存在的碘的稳定性核素是碘－127（I）。日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘－131(I)。碘－131(I)一旦被人体

6、吸入，就可能会引发甲状腺疾病。对于这两种核素的下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．I是一种新元素B.I的摩尔质量为131gC.I和I互为同位素D.I中子数与质子数之差为7412．下列等电子原理，下列各组分子或离子的空间结构不相似的是（）A．SO2和O3B.NH4+和CH4C.H3O+和NH3DCO2和H2O13．下列有关化学键与晶体的说法中，不正确的是（　）A．离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高B．离子化合物中不一定只含有离子键C．成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固D．共价键的键

7、能越大，分子晶体的熔、沸点越高14．已知某化合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O，其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸，有氨放出，同时产生三氧化二钴的沉淀；加AgNO3于另一份该化合物的溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后，再加入AgNO3而无变化，但加热至沸又产生AgCl沉淀，其重量为第一次沉淀量的二分之一，故该化合物的化学式为（）A.[CoCl2(NH3)5]Cl·H2OB.[Co(NH3)5H2O]Cl3C.[CoCl(NH3)5]Cl2·H2OD.[CoCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2O15．如果发现了原子序数

8、为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的（）①位于第七周期；②是非金属元素；③最外电子层含有6个电子；④没有放射性；⑤属于和氧同族的元素；⑥属于卤素A．①③⑤B、①③⑥C、②④⑥D、②③⑤16．下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是()A．SO2和B．CO2和H