高考复习第3讲氧化还原反应.ppt

《高考复习第3讲氧化还原反应.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第3讲　氧化还原反应考点突破基础梳理基础梳理抓主干固双基知识梳理一、氧化还原反应1.概念、特征和实质2.有关概念及相互关系3.与四种基本反应类型的关系4.电子转移的表示方法(Cu与稀硝酸反应)(1)单线桥法(2)双线桥法【断一断】(1)氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原。()(2)氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就是还原剂。()(3)某元素从游离态变为化合态,该元素可能被氧化也可能被还原。()(4)置换反应都是氧化还原反应,化合反应不都是氧化还原反应。()(5)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧

2、化还原反应。()(6)在反应中氧化剂所含元素化合价降低得越多,其氧化性越强。()答案:(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×(6)×二、常见的氧化剂、还原剂及其产物1.常见氧化剂2.常见还原剂D自主整理1.一个口诀:升失氧,降得还。考点突破解疑难提知能物质氧化性、还原性强弱比较考点一考点剖析2.依据反应条件及反应的剧烈程度判断反应条件(如是否加热、有无催化剂和反应物浓度大小等)要求越低,反应越剧烈,物质的氧化性或还原性越强。例如:3.依据产物中元素价态的高低来判断(1)相同条件下,不同氧化剂作用于同一种还原剂,氧化产物价态

3、高的其氧化性强。例如:(2)相同条件下,不同还原剂作用于同一种氧化剂,还原产物价态低的其还原性强。例如:4.依据“三表”判断(1)根据元素周期表判断(2)根据金属活动性顺序表判断(3)根据非金属活动性顺序表判断5.依据“两池”判断(1)原电池:一般情况下,两种不同的金属构成原电池的两极,其还原性:负极>正极。(2)电解池:用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性强,在阳极先放电的阴离子的还原性强。【特别提示】(1)氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易,与得失电子的数目无关。(2)元素处于最高价态时不一定有强氧

4、化性,同理,元素处于最低价态时也不一定具有强还原性。典型例题答案:C⇒变式训练AC考点二氧化还原反应的规律及应用考点剖析1.守恒规律(1)内容:氧化还原反应中,氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数,表现为化合价升高的总数等于化合价降低的总数。(2)应用:①书写配平氧化还原反应方程式和离子方程式遵守原子守恒(即质量守恒)、电荷守恒,同时必须遵守电子守恒。②复杂氧化还原反应计算中应用电子守恒规律建立方程式或关系式。(2)应用:运用转化规律可判断氧化还原反应能否进行及反应产物。3.先后规律(1)内容:一种氧化剂同时与几种还

5、原剂相遇时,最强的还原剂先被氧化。典型例题答案:B提示:不一样,因为Cl2先氧化I-,再氧化Fe2+。C变式训练A氧化还原反应方程式的配平及计算考点三1.氧化还原反应方程式的配平(1)配平原则考点剖析典型例题(3)3C变式训练B物质氧化性、还原性强弱比较高考源于教材探考源究考向见附表还能怎么考1.考查物质氧化性、还原性的强弱比较、判断反应能否进行氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物CC点击进入课堂演练点击进入课时训练