氧化还原反应复习3.ppt

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1、化学高考热点知识复习氧化还原反应湖南长沙同升湖国际实验学校高中部理综组朱富生专题二氧化还原反应【考点搜索】1.理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。2.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。3.能配平氧化还原反应方程式。4.掌握氧化还原反应有关计算。【链接高考】例题1．（2006广东）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D．4HCl+MnO

2、2==MnCl2+Cl2↑+2H2O答案：AD例题2．（2006江苏）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A．①③B．③④C．①②D．①③④答案：A例题3．（2006上海）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_________+__________→________

3、__+__________+__________+H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质，被还原的元素是。（3）反应中1mol氧化剂(填“得到”或“失去”)mol电子。（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：__________+__________→24FeSO430HNO38Fe2(SO4)38Fe(NO3)33N2OFeSO4N424FeSO430HNO3【实例探究】例1(05广东)从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列说法正确的是:A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复

4、分解反应D.氯气的氧化性比溴单质强解析：本题以海水提取溴为线索，考查氧化还原反应的基本概念及卤素单质的氧化性强弱。-1是Br的最低化合价，故溴离子只有还原性；氯气在反应中化合价由0价降至了-1价，作氧化剂；该反应属置换反应。本题答案为D。例2(05全国卷III)能正确表示下列反应的离子方程式是:A.甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO－+H＋=HCOOHB.硫化钠的第一步水解：S2-+2H2OH2S+2OH-C.醋酸钡溶液和硫酸反应:Ba2++SO42-==BaSO4↓D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2

5、O解析：本题意在对各型离子方程式的书写正误作判断性的考查。选项中，A属强酸制弱酸的反应，符合题意；B涉及S2-的水解，但它的水解比较微弱，主要发生第一步水解；C中的两物质反应，除生成了BaSO4沉淀，还应生成了难电离的醋酸；D中的两物质反应，还应生成了难溶的Mg(OH)2。答案是A。【知识归类】1.下列反应中不属于氧化还原反应的是:A.3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2OB.3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2OC.3H2O2+2KCrO2+2KOH==2K2CrO4+KClO3+3H2OD.3C

6、Cl4+K2Cr2O7==2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl【课前练习】D一、氧化还原反应的本质、特征和判断氧化还原反应的本质是电子转移，化合价变化是电子转移这个本质变化的外在表现，在分析氧化还原反应的过程中，要抓住化合价为突破口，通过化合价的变化来分析有关问题。【课前练习】2.希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应：4Fe3++2H2O4Fe2++4H++O2，下列有关该实验的说法错误的是:A.反应后溶液的pH降低B.每生成1个O2分子转移4个电子C.叶绿体被氧化D.该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水光照叶绿

7、体C【小结】二、各概念之间的关系:3.已知实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O，标出电子转移的方向和数目。【课前练习】【小结】三、氧化还原反应的表示法常用双线桥法和单线桥法对氧化还原反应中的化合价升降、电子得失、被氧化或被还原的情况进行分析。双线桥法分析如下：【课前练习】4.某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料煅烧石灰石；②用饱和Na2CO3溶液吸收步骤①中产生的CO2(转化NaHCO3)；③使步骤①中产生的CaO跟水反应；④消石灰跟Na2CO3溶液反应。生产过程中未涉及到的化学反应类型有___

8、______。A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应E.氧化还原反应F.非氧化还原反应C、E【小结】四、氧化还原反应与基本反应类型的关系①