高三复习：物质的量.doc

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1、高三——物质的量复习资料【知识要点及典型例题】一、本章基本概念1.有关物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等几个基本物理量的概念、物理符号及单位。物理量名称物理量符号单位名称单位符号注意事项相互关系物质质量n克每摩尔Nmol—1气体体积L/molC(B)溶液体积例：1、下列物质中所含氧原子的数目最多的是（）A.0.05molSO2B.0.02molSO3C.0.01molH2SO4D.0.01molCuSO42、0.1mol某金属单质跟氯气充分反应后，生成氯化物质量增加了7.1克，这种金属单质是（）A.KB.NaC.MgD.

2、Al2.有关阿伏加德罗常数的几种考法⑴与氧化还原反应结合考察转移电子数；⑵与原子结构和同位素结合考察电子数、中子数、质子数等；⑶与盐类水解、弱电解质的电离和胶体知识结合考察离子数；⑷与化学键类型及晶体结构结合考察晶体单元或晶胞中的微粒数目；⑸与有机结构结合考察化学键数目；例1、下列叙述中制定粒子的数目大于6.02×1023的是（）A．2克重水（D2O）中含有的中子数B．0.1mol/LF-中含有的电子数C．标准状况下，11.2LN2和NO混合气体中的原子数D．1L1mol/L(NH4)2SO4溶液中的NH4+数目2、阿伏加德罗常数约为6.02×102

3、3mol-1.下列说法不正确的是（）A．标准情况下，2.24L苯（C6H6）中含有3.612×1023个碳原子B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16克中约含有6.02×1023个氧原子A.25OC时，1LPH＝13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×1023个OH-D．0.5molCH4中约含有3.01×1024个电子3、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.9克D2O所含有的电子的数为5NAB.1L1mol/L的MgCl2溶液中含有离子数为3NAC.7.1克Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NAD.1molC10H22分子中共价

4、键总数为31NA4、下列说法正确的是（）A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB.在常温常压下，1molNe含有的原子数为NAC.71克Cl2所含原子数为NAD.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同5、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A.a克H2和b克He在同温同压时的体积比为a:2bB.2L1mol/L的H2S溶液中，含有分子数小于2NAC.78克Na2O2与水充分反应，转移的电子数目为NAD.1molFeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子数目为NA6、设NA表示阿伏加德罗常数，下

5、列书法正确的是（）A.一个氧原子质量为a克，则这种氧原子的相对原子质量为a·NAB.在标准状况下，2克重氢气（D2）所占体积约为22.4LC.0.1molH218O2所含的中子数为2.0NAD.1L1.5mol/L的AlCl3溶液中含Al3+数为1.5NA7、NA表示阿伏加德罗常数，下泪说法正确的是（）A.标准状况下，1mol己烷完全燃烧后，生成气态产物的分子数为6NAB.1mol碳正离子（CH5+）所含的电子总数为11NAC.当H2和氦气的分子数均为NA时，它们就具有相同的体积D.标准状况下，1mol金属铝从盐酸中置换出1molH2时，转移的电子数

6、为2/3NA8、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A.46克NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAB.标准状况下22.4LH2中含中子数为2NAC.1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去NA个电子二、阿伏加德罗定律及其推论1、决定（物质）气体体积大小的因素2、阿伏加德罗定律及其推论:PV=nRT3、气体相对密度：4、混合物平均相对分子质量：M＝m(总)/n(总)==M1.n1%+M2.n2%+M3.n3%+…+Mn.nn%若为混合为混合气体则：M=M1.V1%+M2

7、.V2%+M3.V3%…+Mn.Vn%5.用十字交叉法求两组分组成混合物的平均相对分子质量。例1.下列两种气体的分子数一定相等的是（）A.质量相等密度不等的N2和C2H4B.等体积等密度的CO和C2H4C.等温等体积的O2和N2D.等压等体积的N2和CO22.下列叙述正确的是（）A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质量必相等B.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C.1L一氧化碳一定比1L氧气的质量小D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含H＋一定相等3.某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式娃儿：2A===B+

8、2C+2D.测得生成的混合物对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（）A.7dB.5dC.2.5dD.2