(现代高三一轮复习)物质的量

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1、第三节《化学中常用的物理量——物理的量》编辑：赵泽绪时间：2009.09一・物质的量1.概念：物质的量是国际单位制基本单位之一，是一个物理量，用符号—表示。2.摩尔是物质的量的，简称摩,符号为•物质含有个粒子，其物质的量就是lmolo3.使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子（如）以及这些粒子的特定组合，如lmolCaCI2.可以说含有lmol,2mol或mol离子,或含有mol电子等。4.注意：在使用摩尔表示物质的量时，应该用符号指明粒子的种类，而不用该粒子的中文名称。二.阿伏加德罗常数叫阿伏加德罗常数，常用符号表示，物质的量5）、阿伏加德罗常数（Na

2、）与微粒数（N）之间的关系式：摩尔质量叫摩尔质量，符号为,常用的单位为或。当粒子的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于。物质的量（n）、物质的质量（m）与物质的摩尔质量（M）之间的关系式：o四.气体摩尔体积1、定义：，常用单位o物质的量（n）、气体的体积（V）与气体的摩尔体积（VQ之间的关系式:o2、标准状况是时的状况，在标准状况下，lmol任何气体的体积都大约是o理解此概念必须注意四个要点:①必须是—物质，不适用固体、液体；②物质的量为1;③必须是状况；④、单位⑤体积约是22.4L。3、应用气体摩尔体积（标况）计算的几种情况：气体体积V物质的量n质

3、量m摩尔质量M密度P式量Mr[、据气体体积求其物质的量：II、据气体质量求其标况下体积：皿、据气体摩尔质量求其标况下密度：IV、据气体标况下的体积求质量：V、据标况下气体密度求式量：4、阿伏加德罗定律及推论⑴内容：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子。⑵推论a・同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即V]/V2==b・同温、定容时，任何气体的压强比等于气体的物质的量之比，即Pi/P2==c・同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比，即p®2==d・同温同压下，任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之倒数比，即如加

4、2=e・同温、同压下，等质量的任何气体的体积比等于等于它们的相对分子质量之倒数比：Vi/V2=5、混合气体平均分子量的几种求法：⑴标况密度法：M=（P为气体在标况下的密度，单位是g/L）⑵相对密度法：M=⑶摩尔质量定义法：M=五、物质的量浓度1.概念：,叫做溶质B的物质的量浓度。1.物质的量浓度的符号：;常用单位：。2.溶质B的物质的量（11）、溶液的体积（V）与溶质的物质的量（Cb）之间的关系式:一定物质的量浓度溶液的配制:1•容量瓶的结构及使用：容量瓶常用于。容量瓶上标有和,表示时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。2・实验用品:o_1.实验步骤：（1

5、）计算：求配制一定浓度的溶液所需溶质的（固体）或（液体）；（2）称量（或量取）：用称取固体质量或用量取液体体积；（3）溶解：在溶解或稀释溶质并；（4）转移：将烧杯内溶液小心地转入一定体积的中；（5）洗涤：用洗涤2-3次，并将洗涤液转移入容量瓶中，轻轻振荡，使溶液；（6）定容：向容量瓶中加水至离刻度处，改用加水至；（7）摇匀：盖好瓶塞，用顶住瓶塞，另一只手的托住瓶底，把容量瓶,使溶液混合均匀。将配制好的溶液倒入指定试剂瓶中，贴好标签备用。☆注意事项：（1）溶质的溶解必须在内进行，加水要;（2）若溶解热效应明显，要再转移至容量瓶中；（3）仪器的洗涤只洗,量筒,

6、每次用适量水；（4）定容时，液面距刻度线时必须改用加水，—视刻度与溶液凹面；（5）摇匀后液面低于刻度线时加水。③转移⑥摇匀④洗涤转移⑤定容各物理量之间的关系:1.误差分析:能引起误差的一些操作因变量c(mol/L)m（溶质）V（溶液）托盘天平1.天平的祛码沾有其他物质或已生锈增大2.调整天平零点时，游码放在刻度线的右端减小3・药品、祛码左右位置颠倒减小4.称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长减小5.用滤纸称易潮解的物质（如NaOH）减小6.溶质含有其他杂质减小量筒7.用量筒量取液体（溶质）时，仰视读数增大&用量筒量取液体（溶质）时，俯视读数减小烧杯及玻璃

7、棒9.溶解前烧杯内有水10.搅拌时部分液体溅出减小11.移液后未洗烧杯和玻璃棒减小容量瓶12.为冷却到室温就注入容量瓶定容减小13.向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小14.定容时，水加多了，用滴管吸出减小15.定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水增大16.定容时，仰视读刻度数减小17.定容时，俯视读刻度数增大18.配好的溶液装入干净的试剂瓶时,不慎溅出部分溶液有关物质的量浓度的计算:（!）一般计算（定义式）：C=-［例1］配制500ml0.Imol/LCuSOd溶液，需要CuS（h・5出0的质量是多少?⑵溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算：c=冬

8、M［例2］1、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%,密度为1.84g