高三一轮复习物质的量的习题

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1、课时知能训练一、选择题1．下列说法正确的是(　　)A．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子B．1molH2O中含有2mol氢和1mol氧C．氢氧化钠的摩尔质量是40gD．0.1mol氢气和2.24L氯化氢气体所含分子数相同【答案】　A2．(2012·聊城一中质检)在三个密闭容器中分别充入CO、CH4、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是(　　)A．p(CO)>p(CH4)>p(O2)B．p(O2)>p(CO)>p(CH4)C．p(CH4)>p(O2)>p(CO)D．p(CH4

2、)>p(CO)>p(O2)【答案】　D3．下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)(　　)A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB．1molHCl气体中的粒子数与0.5mol·L－1盐酸中溶质的粒子数相等C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NAD．CO和N2为等电子体，22.4LCO气体与1molN2所含的电子数相等【解析】　A中镁为0.1mol，应失去0.2NA的电子；B中盐酸不知道体积，不能计算出溶液的粒子数；D中22.4LCO未指明在标准状况下，所以无法求出CO的物质的量。

3、【答案】　C4．(2012·潍坊三县联考)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB．一定温度下，1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH的物质的量相同C．1molNa2O2固体中含离子总数为3NAD．标准状况下，2.24L苯所含分子数为0.1NA【解析】　A项，没有指明是1mol；B项，NH水解程度不同，n(NH)不同；D项，标准状况下苯是液体。【答案】　C5．下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是(　　)①0.5mol氨气　

4、②4g氦气　③4℃时9mL水④0.2molH3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③【解析】　①中原子：0.5mol×4＝2mol，②中原子：＝1mol，③中原子：×3＝1.5mol，④中原子：0.2mol×8＝1.6mol。【答案】　A6．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)A.B.C.D.【解析】　设cg气体含分子数为x则＝，x＝，其体积为·Vm＝。【答案】　A7．(2012·龙岩质检)在一定条件下，某化合物X受热分解：2XA↑＋2B↑＋4C↑测得

5、反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量是(　　)A．11.43B．22.85C．80.01D．160.02【解析】　根据质量守恒定律，2molX生成7mol混合气体，X的摩尔质量为＝80.01g·mol－1。【答案】　C8．将22.4L某气态氮氧化物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为(　　)A．NO2B．N2O3C．N2OD．N2O4【解析】　根据氮氧化物与铜反应，生成氧化铜和氮气：2NxOy＋2yCu===2yCuO＋xN2和

6、题中条件(反应后气体体积为反应前气体体积的一半)，可以得x＝1，故只有A选项符合题意。【答案】　A9．标准状况下，aL气体X2和bL气体Y2恰好完全反应生成cL气体Z，若2a＝6b＝3c，则Z的化学式为(　　)A．XY2B．X2YC．X3YD．XY3【解析】　由＝知3X2＋Y2===2XmYn，即m＝3，n＝1。【答案】　C10．(2012·郑州高三期末)在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是CO，则甲气体可能是(　　)A．H2SB．HClC．NH3D．Cl2【解析】　同温同压下，体积相同，物质的量相同，

7、质量比即摩尔质量之比，乙是CO，摩尔质量为28g·mol－1，则甲的摩尔质量为34g·mol－1，是H2S。【答案】　A二、非选择题11．(1)0.3molNH3分子中所含氢原子数与________个H2O分子中所含氢原子数相等。(2)含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是________。(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为________。(4)2.3gNa中含电子的物质的量为________mol，在跟足量水反应后失去电子的物质的量为______

8、__mol。【解析】　(1)0.3molNH3含氢原子0.9mol，与0.45molH2O分子所含氢原子数相同，其个数为0.45×6.02×1023＝2.709×1023。(2)含0.4molAl3＋的Al