高三一轮复习教案：物质的量浓度

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1、高三一轮复习：物质的量浓度及其溶液的配制[考纲要求]　1.了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解物质的量浓度的含义。3.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。4.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。考点一　物质的量浓度及相关计算【知识梳理】物质的量浓度与溶质质量分数的比较内容物质的量浓度质量分数定义以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量溶质的单位molg溶液的单位Lg计算公式c＝w＝×100%特别提醒　这里V是溶液的体积，它不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶

2、质的体积之和。深度思考1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。[来源:Z#xx#k.Com](1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？答案　5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即100g硫酸铜溶液中含有5g硫酸铜溶质。(2)0.4mol·L－1NaCl溶液中的0.4mol·L－1表示的含义是什么？答案　1L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4mol。(3)从上述两种溶液中分别取出5mL，硫酸铜溶液的质量分数为__________，NaCl溶液的浓度为______________。2．填空(1)将Na加入水中，其溶质是__________；(2)将Na2O溶于水

3、，其溶质是__________；(3)将CuSO4·5H2O溶于水中，其溶质是__________；(4)将SO3溶于水，其溶质是________。【典型例题、思维建模】题组一　根据cB＝的计算1．将10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为_______，溶液中Na＋的物质的量浓度为__________。(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为__________，Cl－的物质的量浓度为________。2．在80g密度为dg·cm－3

4、的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3＋，则此溶液中SO42-6-6的物质的量浓度(mol·L－1)为(　　)A.dB.dC.dD.d题组二　关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算3．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为mg。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为__________________________。(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_________________________。(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓

5、度(c)为_________________________。(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为________________________________。4．有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是(　　)A．溶质的质量分数是24.0%B．溶液的物质的量浓度是2.4mol·L－1C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D．硫酸根离子的质量分数是19.2%【思维建模】物质的量浓度有关计算的一般方法(1)由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：c＝、质量分数＝×100%进行

6、推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。(2)在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。例如已知溶质的质量分数w，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的摩尔质量为Mg·mol－1，求物质的量浓度c。我们可以假设溶液为1L，所以溶液质量为1×1000×ρg，溶质的质量为1×1000×ρ×wg，溶质的物质的量为mol，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度c＝mol·L－1。题组三　关于气体溶质的计算5．在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，

7、则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为(　　)A.B.C.D．1000VρM(MV＋2240)6．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，其中含有NH的物质的量是bmol，下列叙述正确的是(　　)A．溶质的质量分数w＝×100%B．溶质的物质的量浓度c＝mol·L－1[来源:Zxxk.Com]C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1＋c(H＋)D．向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的质量分数大于0.5w【规避两个易错点】6-6(1)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3溶于水后主