《分析化学答案》PPT课件.ppt

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1、第十六章习题答案（326页）2.设下列数值中最后一位是不定值，请用正确的有效数字表示下列各数的答案。3.有一分析天平的称量误差为±0.2mg，如称取试样为0.2000g，其相对误差是多少？如称取试样为2.0000g，其相对误又是多少？它说明了什么问题？4.某一操作人员在滴定时，溶液过量了0.10mL，假如滴定的总体积为2.10mL，其相对误差是多少？如果滴定的总体积为25.80mL，其相对误差又是多少？它说明了什么问题？5.如果使分析结果的准确度为0.2%，应在灵敏度为0.0001g和0.001g的分析天平

2、上分别称取试样多少克？如果要求试样为0.5g以下，应取哪种灵敏度的天平较为合适？如果要求试样为0.5g以下，应取灵敏度为0.0001g的天平较为合适。6.用标准HCl溶液标定NaOH溶液的浓度时，经5次滴定，所用HCl溶液的体积（mL）分别为：27.34，27.36，27.35，27.37，27.40。请计算分析结果：⑴平均值；⑵平均偏差和相对平均偏差；⑶标准偏差和相对标准偏差。解7.测定NaCl试样中氯的质量分数。多次测定结果w(Cl)为：0.6012，0.6018，0.6030，0.6045，

3、0.6020，0.6037。请计算分析结果：⑴平均值；⑵平均偏差和相对平均偏差；⑶标准偏差和相对标准偏差。解第十八章习题答案（333页）2.写出重量分析计算中换算因数的表示式沉淀形式称量形式含量表示形式aFAg3AsO4AgClAs2O31/6KB(C6H5)4KB(C6H5)4KO21MgNH4PO4Mg2P2O7P2O51Ni(C4H7N2O2)2Ni(C4H7N2O2)2Ni13.用硫酸钡重量法测定试样中钡的含量，灼烧时因部分BaSO4还原为BaS，使钡的测定值标准结果的98.0%，求BaSO

4、4沉淀中含有BaS多少？解4.重量法测定某试样中的铝含量，是用8-羟基喹啉作沉淀剂，生成Al(C9H6ON)3。若1.0210g试样产生了0.1882g沉淀，问试样中铝的质量分数？解5.植物试样中磷的定量测定方法是，先处理试样，使磷转化为PO43-，然后将其沉淀为磷钼酸铵(NH4)3PO4·12MoO3，并称量其质量。如果由0.2711g试样中得到1.1682g沉淀，计算试样中P和P2O5的质量分数。解第十九章习题答案（P392）1.写出下列各酸碱水溶液的质子条件式⑴NH4Clc(NH3)+c(OH-)=c

5、(H+)⑵NH4Acc(NH3)+c(OH-)=c(H+)+c(HAc)⑶HAc+H3BO3c(H+)=c(OH-)+c(Ac-)+c(H4BO4-)⑷H2SO4+HCOOHc(H+)=c(OH-)+c(HCOO-)+c(HSO4-)+2c(SO42-)⑸NaH2PO4+Na2HPO4c1c2以NaH2PO4为零水准：c(H+)+c(H3PO4)=c(OH-)+c(HPO42-)+2c(PO42-)–c2以Na2HPO4为零水准：c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)–c1=c(OH-)+c(P

6、O43-)⑹NaNH4HPO4c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(OH-)+c(PO43-)+c(NH3)2.计算下列溶液的pH值⑴50mL0.10mol·L-1H3PO4c(H+)={Ka1×[c-c(H+)]}½c2(H+)+Ka1c(H+)-cKa1=0c(H+)={-Ka1±(Ka12+4cKa1)½}∕2={-6.9×10-3±[(6.9×10-3)2+4×0.10×6.9×10-3]½}∕2c(H+)=0.023mol·L-1pH=1.64⑵50mL0.10mol·L-1H3

7、PO4+25mL0.10mol·L-1NaOH为缓冲溶液(H3PO4–H2PO4-)pH=pKa1=2.16⑶生成浓度为0.050mol·L-1的NaH2PO4溶液c(H+)=[Ka2c∕(1+cKa1-1)]½={6.2×10-8×0.050∕[1+0.050×(6.9×10-3)-1]}½=1.9×10-5mol·L-1pH=4.72⑷50mL0.10mol·L-1H3PO4+75mL0.10mol·L-1NaOH为缓冲溶液(H2PO4-–HPO42-)pH=pKa2=7.213.讨论下列物质能否用酸碱

8、滴定法直接滴定滴定？⑴NH4Cl不能，因Ka(NH4+)=10-9.25太小。⑵NaF不能，因Kb(F-)=10-10.5太小。⑶乙胺Kb=5.6×10-4，Ka=1.8×10-11，终点突跃约为10.7左右，用HCl标准溶液，百里酚酞指示剂。⑷H3BO3不能，因Ka=6×10-10太小。⑸硼砂滴至H3BO3，终点突跃约为4.3～5.1，用HCl标准溶液，甲基红指示剂。⑹柠檬酸Ka1=10-3.03，Ka3=10