分析化学总结ppt课件.ppt

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1、分析化学习题课郭英娜2015.11.03第二章误差和分析数据的处理一、误差及其表示方法误差：测量值与真实值之间的差值。1、误差的来源(1)系统误差——主要来源①方法误差；②仪器和试剂误差；③操作误差特点：重现性；单向性；可测性可通过校正的方法予以减小或者消除。第二章误差和分析数据的处理(3)过失误差——错误(2)随机误差大小和正负难以预测,且不可被校正；可通过适当增加平行测定的次数予以减小特点：大误差出现的几率少,小误差出现的几率多。——偶然误差或不可测误差完全可以避免第二章误差和分析数据的处理②相对误

2、差2、表示方法(1)准确度与误差①绝对误差误差有正负(2)精密度与偏差①绝对偏差②平均偏差第二章误差和分析数据的处理③标准偏差——强调了大偏差数据的作用样本标准偏差(3)准确度与精密度的关系：第二章误差和分析数据的处理意义：有效数字位数的多少反映了测量的准确度二、有效数字及其运算规则1、有效数字的意义和位数位数：左边第一个不为“0”的数字算起pH，pC，lgK等：小数点后数字的位数3、运算规则——先修约，后计算(1)加减法：以小数点后数字位数最少的为依据；(2)乘除法：以有效数字位数最少的为依据。第二章

3、误差和分析数据的处理2、修约规则——四舍六入五留双“5”后有不为0的数字一律进一位“5”后为0时看前方数字奇数，进一位偶数，舍去第三章滴定分析法概论1、化学计量点(sp)；滴定终点(ep)；终点误差(Et)；滴定曲线2、滴定反应的基本要求3、滴定方法的类型：4、滴定方式的类型：5、标准溶液浓度的表示方法：滴定度TB/A：每mL标准溶液中相当于被测物质的质量(g或mg)6、标准溶液的配制方法：基准试剂要求：第三章滴定分析法概论第四章酸碱滴定法一、酸碱平衡对于稀溶液1、酸碱平衡常数及其表示方法第四章酸碱滴定

4、法则稀溶液中一元共轭酸碱对2、共轭酸碱对与的关系——水的质子自递常数多元共轭酸碱对第四章酸碱滴定法二、水溶液中弱酸（碱）各型体的分布1、几种平衡(2)物料平衡(MBE)：(3)电荷平衡(CBE)：(4)质子平衡(PBE)：(1)分析浓度与平衡浓度：①根据MBE和CBE，消去非质子转移项②根据质子参考水准第四章酸碱滴定法2、分布分数(1)一元弱酸（碱）各型体的分布分数(2)多元弱酸（碱）各型体的分布分数第四章酸碱滴定法…第四章酸碱滴定法三、酸碱溶液值的计算第四章酸碱滴定法最简式四、酸碱缓冲溶液缓冲容量当，

5、即时，缓冲范围五、酸碱指示剂六、强酸（碱）和一元弱酸（碱）的滴定1、滴定曲线第四章酸碱滴定法类型滴定之前滴定至计量点前计量点计量点后强碱滴一元弱酸一元弱酸计算公式一元弱碱计算公式2、直接准确滴定一元弱酸（碱）的可行性判据一元弱酸一元弱碱第五章配位滴定法一、溶液中各级络合物型体的分布1、逐级形成常数2、累积形成常数第五章配位滴定法3、溶液中各级络合物型体的分布……第五章配位滴定法二、络合滴定中的副反应和条件形成常数1、滴定剂的副反应和副反应系数(1)酸效应：(2)共存离子效应：(3)EDTA总副反应系数：

6、查表第五章配位滴定法2、金属离子的副反应和副反应系数(1)络合效应：(2)水解效应：(3)总副反应系数：第五章配位滴定法3、络合物的条件形成常数三、滴定第五章配位滴定法四、直接准确滴定金属离子的条件第六章氧化还原滴定法第七章氧化还原滴定法一、条件电位是指Ox和Red型总浓度均为1mol/L或时的实际电位二、影响条件电位的因素1、沉淀的生成：2、络合物的形成：第六章氧化还原滴定法三、氧化还原反应进行的程度通常认为，能满足滴定分析的要求四、影响氧化还原反应速率的因素1、反应物浓度：浓度，速度2、温度：每

7、升高10C，反应速率增大2~3倍3、催化剂：第六章氧化还原滴定法五、催化作用和诱导作用第六章氧化还原滴定法正催化剂，负催化剂（阻化剂），自身催化或自动催化反应KMnO4氧化Cl-慢，但加入Fe2+MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O(诱导反应)2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O(受诱反应)KMnO4—作用体；Fe2+—诱导体；Cl-—受诱体；1、催化作用：2、诱导作用：六、氧化还原滴定曲线第六章氧化还原滴定法1、滴定开始到化学计量点前：通式采用

8、Ce4+电对求E采用Fe电对的公式求E2、化学计量点：3、化学计量点后：七、常用的氧化还原滴定方法第六章氧化还原滴定法1、KMnO4法：(1)H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O(2)MnO2含量：MnO2-+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2+2H2O(3)Ca2+（间接法）：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O2、K2Cr2O7法：Cr2O72-+14H+