氧化性、还原性强弱的比较.ppt

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1、氧化还原反应（第五课时）实验中学zrf[知识回顾]表明反应前后同一元素原子的电子转移情况双线桥：1、标价：标化合价发生改变的元素2、连桥：连同一元素不同价态，且由反应物指向生成物。3、在桥上标明得失电子总数、化合价升降、被氧化、被还原等单线桥：表明不同元素原子的电子转移情况1、标箭头(从还原剂指向氧化剂)，且要对准化合价发生变化的元素。2、标明电子转移的数目（不要标明“得、失”电子）。氧化反应（被氧化）还原产物还原反应（被还原）还原剂氧化产物失电子得电子化合价升高化合价降低氧化剂氧化还原反应的基本概念得失电子数相等，反应物本质判断方法反应类型生成物化合价升高与降

2、低价数相等。常见的强氧化剂：常见的强还原剂：O2、Cl2、Br2、HNO3、H2O2、浓硫酸、HClO、KMnO4、MnO2、FeCl3等Al、K、Na、Zn、Fe、C、H2、SO2CO等（1）原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越强。（2）原子或离子的失电子能力越强，物质还原性越强。四、氧化性还原性强弱的比较强调：物质氧化性或还原性的强弱由得失电子难易决定,与得失电子多少无关1、根据方程式判断氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物四、氧化性还原性强弱的比较在Fe+CuSO4=Cu+FeSO4反应中：还原性：还原剂还

3、原产物氧化性：Fe>CuCu2+＞Fe2+氧化剂氧化产物对应的阳离子的氧化性逐渐增强单质的还原性逐渐减弱：Na>Mg>Al：Na+

4、氧化性3依据元素化合价判断氧化性：高价态>低价态还原性：低价态>高价态对于同一种元素，Fe3+>Fe2+、KMnO4>MnO2（HClO>HClO3>HClO4除外）H2S>SO24依据反应条件判断根据以下两个方程式判断KMnO4、MnO2的氧化性强弱MnO2+4HCl(浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(浓）==2kCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O氧化性：KMnO4>MnO2一般来说，反应条件越容易，则得失电子越容易。根据以下两个方程式判断Cl2、S的氧化性强弱[解释]：Cl2能将Fe氧化到+3价，而S只能将Fe氧化到+2价所以

5、，氧化能力：Cl2>S5、依据反应程度判断Fe+SFeS2Fe+3Cl22FeCl3一般来说，反应的程度越激烈，则得失电子越容易。6根据外界条件对某物质氧化性或还原性强弱的影响判断物质的温度越高，氧化性或还原性越强。如，热的浓H2SO4的氧化性比冷的浓H2SO4的氧化性强物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。如，浓HNO3的氧化性比稀HNO3的氧化性强酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。如，KMnO4的氧化性随溶液酸性的增强而增强①根据下列三个反应的化学方程式，判断Cl2、I2、S、KMnO4的氧化性强弱顺序(1).2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl

6、+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(2).2KI+Cl2=2KCl+I2(3).Na2S+I2=2NaI+S[分析]：在（1）反应中，(1).2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O氧化剂还原剂还原产物氧化产物由这一反应可以判断出，氧化性：KMnO4>Cl2同理，由(2)反应可以判断出，氧化性：Cl2>I2由(3)反应可以判断出，氧化性：I2>S综合考虑，应有KMnO4>Cl2>I2>S②根据以下反应方程式判断X2、W2、Y2、Z2四种单质的氧化性强弱(1).2W-+X2=2X-+W2(2).2Y-+W2=2W-+Y2(3)

7、.2X-+Z2=2Z-+X2[分析]：由(1)得，氧化性：X2>W2由(2)得，氧化性：W2>Y2由(3)得，氧化性：Z2>X2综合考虑，应有Z2>X2>W2>Y2返回根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3H2SO3＞HI＞FeCl2＞NOHI＞FeCl2＞H2SO3＞NOFeCl2＞HI＞H2SO3＞NONO＞FeCl2＞H2SO3＞HIA【思考与练习】