氧化性还原性强弱的比较

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1、氧化性·还原性强弱的比较[教学目标]１．理解氧化剂和还原剂、氧化性和还原性等概念．２．掌握比较氧化性、还原性强弱的一般方法．[教学方法]指导→完善→示范→实践[知识网络]氧化还原反应的一般规律较强的氧化剂＋较强的还原剂较弱的还原剂＋较弱的氧化剂氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物[整理归纳]比较氧化性、还原性强弱的六种基本方法1．根据元素周期律判断⑴同周期氧化性：左＜右还原性：左＞右⑵同主族氧化性：上＞下还原性：上＜下2．根据金属（非金属）活动顺序表判断⑴金属还原性（活动性）：氧化性（离子）：⑵非金属氧化性(单质)：还原性(离子)：3．根据电极反应确定⑴原电池还原

2、性：负极>正极⑵电解池阴极(氧化性)：先析出＞后析出阳极(还原性)：先反应＞后反应4．根据元素的化合价确定⑴一般规律；⑵反常物质：５．根据反应条件确定⑴浓度和温度的影响：⑵溶液酸碱的影响：例第3页共3页2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4==K2SO4+5Na2SO4+2MnSO4+3H2O2KMnO4+Na2SO3+2NaOH==2Na2MnO4+K2SO4+H2O2KMnO4+3Na2SO3+H2O==2MnO2+3Na2SO4+2KOH⑶同一物质被不同氧化剂(或还原剂)氧化(或还原)：例HCl(浓)+KMnO4Cl2↑HCl(浓)+MnO2Cl2↑HCl(浓)+O

3、2Cl2↑６．根据某些反应结果判断⑴同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强．例Fe+S==FeS2Fe+3Cl2==2FeCl3⑵同一物质在相同的条件下，被不同还原剂还原得越彻底，还原剂的还原性越强例HCl+H2SO4(浓)→不反应HBr+H2SO4(浓)→Br2+SO2↑+H2OHI+H2SO4(浓)→I2+H2S↑+H2O⑶根据能自发进行的某个反应方程式判断：左＞右[问题讨论]1．浓硫酸能把溴化氢氧化成单质溴,同时自身被还原为二氧化硫;二氧化硫又能使溴水褪色,这两个反应是否矛盾?2．铜与浓硝酸反应时生成二氧化氮，而与稀硝酸反应时生成一氧化氮，

4、是否说明浓硝酸的氧化性不如稀硝酸强？[典型例题]例1．下列叙述正确的是Ａ.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得Ｂ.得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强Ｃ.阳离子只能得到电子被还原,只能作氧化剂Ｄ.含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性第3页共3页例2．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多Ｂ．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强Ｃ．甲能跟盐酸反应放出氢气，而乙不能Ｄ．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极例3．下列反应中，能说明卤素的非金属性顺序是Cl>Br>I的是①2HClO4+Br2==2H

5、BrO4+Cl2②2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2③2KI+Cl2==2KCl+I2④2KI+Br2==2KBr+I2A.仅①②③B.仅①②④C.仅②③④D.①②③④例4．⑴在淀粉碘化钾溶液中滴加少量酸化的次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式为。⑵在淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程式为。⑶对比上述两组试验所得结果，将I2、ClO-、SO42-按氧化性由强到弱顺序排列为，并判断SO2能否使Br2水褪色（填能与不能）。第3页共3页