物质氧化性、还原性强弱比较

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1、物质氧化性、还原性强弱比较　　物质氧化性、还原性强弱的比较，实质上是物质得失电子难易程度的比较。即物质越易夺得电子，则其氧化性越强，越难夺得电子则其氧化性越弱；反之，物质越易失去电子，则其还原性越强，越难失去电子，则其还原性越弱。　　一、利用化合价，比较物质氧化性、还原性强弱　　由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律是：元素的最高价态只具有氧化性，元素的最低价态只具有还原性，元素的中间价态既有氧化性又有还原性。　　例1．对铁元素组成的物质而言：　　　　氧化性：Fe＜二价铁盐＜三价铁盐　　还原性：Fe＞二价铁盐＞三价铁

2、盐　　二、利用元素活泼性的不同，比较物质氧化性、还原性的强弱　　1．对金属而言，金属越活泼（金属性越强），其单质的还原性越强，其金属阳离子的氧化性越弱。　　例2．对金属活动性顺序表而言：　　KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu　　活泼性（金属性）————→减弱　　其单质还原性：K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞…Hg＞Ag＞Pt＞Au　　其离子氧化性：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜…＜Hg2+＜Ag+＜Pt2+＜Au+　　例3．对同主族的金属元素，从上到下活泼性依次增强。如对ⅡA族金属元素：BeMgC

3、aSrBa　　活泼性（金属性）————→增强　　其单质还原性：Be＜Mg＜Ca＜Sr＜Ba　　其阳离子氧化性：Be2+＞Mg2+＞Ca2+＞Sr2+＞Ba2+　　例4．对同周期金属而言，从左到右其金属活泼性（金属性）依次减弱。如对第3周期金属而言：NaMgAl　　活泼性（金属性）————→减弱　　其单质还原性：Na＞Mg＞Al　　其阳离子氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+　　2．对非金属而言，其非金属越活泼（非金属性越强），其非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。　　例5．对一般的非金属活动性顺序而言：FClBrIS　　活泼

4、性（非金属性）————→减弱　　其单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S　　其阴离子还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-＜S2-　　例6．对同主族的非金属而言，从上到下非金属的活泼性依次减弱。如对ⅦA族元素而言有：FClBrI　　活泼性（非金属性）————→减弱　　其单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2　　其阴离子还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-　　例7．对同周期的非金属元素而言，其活泼性从左到右依次增强。如对第3周期非金属而言：SiPSCl　　活泼性（非金属性）————→增强　　其单质氧化性：Si＜P＜S＜Cl2　　其阴离子

5、还原性：Si4-＞P3-＞S2-＞Cl-　　三、利用氧化还原反应比较物质的氧化性、还原性的强弱　　1．对一般的氧化还原反应，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。　　例8．　　FeCl3+Cu——→CuCl2+FeCl2　　氧化剂还原剂氧化产物还原产物　　氧化性比较：Fe3+＞Cu2+　　还原性比较：Cu＞Fe2+　　例9．　　FeCl2+Cl2——→FeCl3　　还原剂氧化剂氧化产物，还原产物　　氧化性比较：Cl2＞Fe3+　　还原性比较：Fe2+＞Cl-　　综合例8和例9有：　　其氧化性比较：Cl2＞Fe3+＞Cu

6、2+　　其还原性比较：Cu＞Fe2+＞Cl-　　2．对原电池反应而言，均有：　　还原性比较：负极材料＞正极材料；　　氧化性比较：负极失去电子形成的阳离子＜正极上得到电子的阳离子（或氧化剂）。　　例10．用导线连接的铜锌二极，插入到CuSO4溶液中，可形成原电池。　　负极（Zn）：Zn——2e=Zn2+（氧化）　　正极（Cu）：Cu2++2e=Cu（还原）　　氧化性比较：Cu2+＞Zn2+　　还原性比较：Zn＞Cu　　例11．Fe-C合金在中性溶液中存在时，Fe易发生吸氧腐蚀，本质上属原电池反应。　　负极（Fe）：Fe-2e=Fe2+

7、（氧化）　　正极（C）：2H2O+O2+4e=4OH-（还原）　　氧化性比较：Fe2+＜O2　　还原性比较：Fe＞C　　例12．Fe-Cu合金在酸性较强的介质中铁先被腐蚀，此为析氢腐蚀，本质上也属原电池反应。　　负极（Fe）：Fe-2e=Fe2+（氧化）　　正极（Cu）：2H++2e=H2↑（还原）　　氧化性比较：H+＞Fe2+　　还原性比较：Fe＞Cu　　3．对电解反应而言，同一电解质溶液中，电解时，在阳极越易放电（失电子）的阴离子，其还原性越强；阴极上越易放电（得到电子）的阳离子，其氧化性越强。　　如在一般浓度的电解质混合溶液中

8、，在阳极的各离子放电顺序一般有：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞F-　　则其还原性比较：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞F-　　在阴极的各离子放电顺序：Au+＞Pt2+＞Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞H+＞…　　则其氧化性比