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时间:2018-01-28
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1、物质氧化性、还原性强弱比较 物质氧化性、还原性强弱的比较,实质上是物质得失电子难易程度的比较。即物质越易夺得电子,则其氧化性越强,越难夺得电子则其氧化性越弱;反之,物质越易失去电子,则其还原性越强,越难失去电子,则其还原性越弱。 一、利用化合价,比较物质氧化性、还原性强弱 由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律是:元素的最高价态只具有氧化性,元素的最低价态只具有还原性,元素的中间价态既有氧化性又有还原性。 例1.对铁元素组成的物质而言: 氧化性:Fe<二价铁盐<三价铁盐 还原性:Fe>二价铁盐>三价铁
2、盐 二、利用元素活泼性的不同,比较物质氧化性、还原性的强弱 1.对金属而言,金属越活泼(金属性越强),其单质的还原性越强,其金属阳离子的氧化性越弱。 例2.对金属活动性顺序表而言: KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 活泼性(金属性)————→减弱 其单质还原性:K>Ca>Na>Mg>Al>…Hg>Ag>Pt>Au 其离子氧化性:K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<…<Hg2+<Ag+<Pt2+<Au+ 例3.对同主族的金属元素,从上到下活泼性依次增强。如对ⅡA族金属元素:BeMgC
3、aSrBa 活泼性(金属性)————→增强 其单质还原性:Be<Mg<Ca<Sr<Ba 其阳离子氧化性:Be2+>Mg2+>Ca2+>Sr2+>Ba2+ 例4.对同周期金属而言,从左到右其金属活泼性(金属性)依次减弱。如对第3周期金属而言:NaMgAl 活泼性(金属性)————→减弱 其单质还原性:Na>Mg>Al 其阳离子氧化性:Na+<Mg2+<Al3+ 2.对非金属而言,其非金属越活泼(非金属性越强),其非金属单质的氧化性越强,其阴离子的还原性越弱。 例5.对一般的非金属活动性顺序而言:FClBrIS 活泼
4、性(非金属性)————→减弱 其单质氧化性:F2>Cl2>Br2>I2>S 其阴离子还原性:F-<Cl-<Br-<I-<S2- 例6.对同主族的非金属而言,从上到下非金属的活泼性依次减弱。如对ⅦA族元素而言有:FClBrI 活泼性(非金属性)————→减弱 其单质氧化性:F2>Cl2>Br2>I2 其阴离子还原性:F-<Cl-<Br-<I- 例7.对同周期的非金属元素而言,其活泼性从左到右依次增强。如对第3周期非金属而言:SiPSCl 活泼性(非金属性)————→增强 其单质氧化性:Si<P<S<Cl2 其阴离子
5、还原性:Si4->P3->S2->Cl- 三、利用氧化还原反应比较物质的氧化性、还原性的强弱 1.对一般的氧化还原反应,氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。 例8. FeCl3+Cu——→CuCl2+FeCl2 氧化剂还原剂氧化产物还原产物 氧化性比较:Fe3+>Cu2+ 还原性比较:Cu>Fe2+ 例9. FeCl2+Cl2——→FeCl3 还原剂氧化剂氧化产物,还原产物 氧化性比较:Cl2>Fe3+ 还原性比较:Fe2+>Cl- 综合例8和例9有: 其氧化性比较:Cl2>Fe3+>Cu
6、2+ 其还原性比较:Cu>Fe2+>Cl- 2.对原电池反应而言,均有: 还原性比较:负极材料>正极材料; 氧化性比较:负极失去电子形成的阳离子<正极上得到电子的阳离子(或氧化剂)。 例10.用导线连接的铜锌二极,插入到CuSO4溶液中,可形成原电池。 负极(Zn):Zn——2e=Zn2+(氧化) 正极(Cu):Cu2++2e=Cu(还原) 氧化性比较:Cu2+>Zn2+ 还原性比较:Zn>Cu 例11.Fe-C合金在中性溶液中存在时,Fe易发生吸氧腐蚀,本质上属原电池反应。 负极(Fe):Fe-2e=Fe2+
7、(氧化) 正极(C):2H2O+O2+4e=4OH-(还原) 氧化性比较:Fe2+<O2 还原性比较:Fe>C 例12.Fe-Cu合金在酸性较强的介质中铁先被腐蚀,此为析氢腐蚀,本质上也属原电池反应。 负极(Fe):Fe-2e=Fe2+(氧化) 正极(Cu):2H++2e=H2↑(还原) 氧化性比较:H+>Fe2+ 还原性比较:Fe>Cu 3.对电解反应而言,同一电解质溶液中,电解时,在阳极越易放电(失电子)的阴离子,其还原性越强;阴极上越易放电(得到电子)的阳离子,其氧化性越强。 如在一般浓度的电解质混合溶液中
8、,在阳极的各离子放电顺序一般有:S2->I->Br->Cl->OH->F- 则其还原性比较:S2->I->Br->Cl->OH->F- 在阴极的各离子放电顺序:Au+>Pt2+>Ag+>Hg2+>Cu2+>H+>… 则其氧化性比
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