氧化性、还原性强弱比较

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1、氧化性、还原性强弱的比较1.常见物质氧化性、还原性判断⑴单质：金属——还原性；非金属——氧化性，也有还原性⑵化合物：一种元素形成的不同的价态的化合物。①处于最高价——②处于中间价——③处于最低价——只有氧化性；既有氧化性，又有还原性；只有还原性。练习下列微粒只有还原性的是（）A.Fe2+B.S2-C.ClO-D.SB2、根据氧化还原反应方程式判断强氧化剂+强还原剂=弱还原产物+弱氧化产物氧化性（得电子）：氧化剂>氧化产物还原性（失电子）：还原剂>还原产物如：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化性：MnO2Cl2；还原性：HClMnCl2››

2、注：我们可以依据反应方向判断氧化性、还原性强弱；同样可以由已知氧化性、还原性强弱，推断反应方向。练习：已知X2，Y2，Z2，W2四种物质的氧化性强弱为：W2>Z2>X2>Y2,下列氧化还原反应能发生的是()A.2W-+Z2=2Z-+W2B.2X-+Z2=2Z-+X2C.2Y-+W2=2W-+Y2D.2Z-+X2=2X-+Z2BCA根据下列反应判断有关物质还原性强弱的顺序()H2SO3＞I-＞Fe2+B.I-＞Fe2+＞H2SO3Fe2+＞I-＞H2SO3C.Fe2+＞H2SO3＞I-H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2F

3、eCl2+2HCl+I20-1+6+4-10+3+2还原剂还原产物还原剂还原产物>>“谁低谁强，谁强谁先”3、依据反应条件判断①浓度:一般来说，溶液浓度越大,氧化性（或还原性)就越强如：氧化性：浓硝酸>稀硝酸,浓硫酸>稀硫酸还原性：浓盐酸>稀盐酸。②酸碱性：一般来说，酸性越强，氧化剂的氧化性就越强。③温度，催化剂：不同氧化剂（或还原剂）与同种还原剂（或氧化剂）反应，条件要求越高，则其氧化性（或还原性）就越弱。如：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+8H2OMnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑氧化性：KMnO4MnO2“谁低谁强，谁强

4、谁先”△›4、依据被氧化或被还原的程度不同进行判断如：Cu+Cl2=CuCl22Cu+S=Cu2S氧化性：Cl2S注：判断物质的氧化性或还原性强弱是依据电子转移的难易，而不是电子转移多少。如：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O氧化性：浓硝酸稀硝酸››5、根据金属活动性顺序判断KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+得电子

5、能力逐渐增强，氧化性逐渐增强6、根据非金属活动性顺序进行判断F2O2Cl2Br2I2SN2PCSiH2得电子能力减弱，氧化性减弱F-Cl-Br-I-S2-失电子能力增强，还原性增强氧化还原反应的几个重要的规律1、价态律：元素处于最低价：只有还原性，无氧化性元素处于最高价：只有氧化性，无还原性元素处于中间价态：具有双重性2、归中定律不同价态的同一元素的化合物间反应，遵循：高价降，低价升，只靠拢，不交叉，最多到同价。指出下列反应中的氧化产物和还原产物：⑴KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O⑵H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O+5-1

6、0-1-2+60+4氧化产物还原产物氧化产物还原产物3、电子守恒律还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数即：化合价升高总数=化合价降低总数4、反应先后律:同等条件下，谁强谁先反应。不同的氧化剂与同一还原剂反应，氧化性强的氧化剂先反应不同的还原剂与同一氧化剂反应，还原性强的还原剂先反应如：将Zn和Fe同时投入稀HCl溶液中，谁先反应？Zn先反应，因为还原性：Zn>Fe.如：在含有Ag+、Fe2+的溶液中通入Zn,先析出哪种金属？先析出Ag，因为氧化性：Ag+>Fe2+.5、同种元素，一般情况下，高价的比低价的氧化性更强如：氧化性：Fe3+>Fe2+、HClO>Cl

7、2氧化还原反应的几个重要的规律