氧化性还原性强弱比较习题

氧化性还原性强弱比较习题

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1、氧化还原反应(氧化性还原性强弱比较)B.提高训练A.基础训练9.下列反应需要加入氧化剂才能实现的()2---1.在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中,还原性最强的物质是()A、SO3→SO4B、HCl→Cl2C、HCO3→CO2↑D、Cl2→ClOA、Cl2B、NH3C、NH4ClD、N210.根据硫元素的化合价判断,下列既有氧化性、又有还原性的物质是()2.在反应KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O中,被氧化的碘元素和被还原的碘元A、SO2B、H2SC、H2SO4D、SO3素的质量比是11.在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+

2、3H2O的反应中,被氧化的硫与被还原的硫的质量比()A、1:5B、5:1C、6:1D、1:6A、1∶3B、3∶4C、2∶1D、1∶23.下列变化中,需加入氧化剂才能进行的是()12.已知在某温度时发生如下3个反应:①C+CO2=2CO;②C+H2O=CO+H2;A、Br-→Br2-3+2---2B、Cr2O7→CrC、S→HSD、NO3→NO③CO+H2O=CO2+H2,由此可判断在该温度下,C、CO、H2的还原性强弱顺序是----4.已知:2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3;5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl;ClO3+5Cl()+6H+=3C

3、l2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序为()A、CO>C>H2B、CO>H2>CC、C>H2>COD、C>CO>H2------13.下列反应中,水作氧化剂,且该反应属于置换反应的是()A、ClO3>BrO3>IO3>Cl2B、BrO3>Cl2>ClO3>IO3------A、2Na+2HC、BrO3>ClO3>Cl2>IO3D、Cl2>BrO3>ClO3>IO32O=2NaOH+H2↑B、2F2+2H2O=4HF+O25.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2,下列氧化还原反应C、H2O+Cl2=HCl=HClOD、2H2O2H

4、2↑+O2↑能发生的是14.由相同条件下的三个反应:2A+B2=2B+A2;2C+A2=2A+C2;2B+D2=2D+B2;A、2NaW+Z2=2NaZ+W2B、2NaX+Z2=2NaZ+X2可判断()C、2NaY+W----2=2NaW+Y2D、2NaZ+X2=2NaX+Z2A、氧化性:A2>B2>C2>D2B、还原性:C>A>B>D6.用KClO----3制氧气和用KMnO4制氧气,若制得相同质量的氧气,上述反应中转移的C、2A+D2=2D+A2可进行D、2C+B2=2B+C2不能进行电子数之比为()15.对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu

5、2S+5FeSO4+12H2SO4来说,下列结论正确A、1:1B、1:2C、2:1D、2:3的是()7.在xR2++yH++O3+2=mR+nH2O的离子反应中,m的值为()A、FeS2既是氧化剂,又是还原剂B、只有CuSO4作氧化剂A、2xB、4C、y/2D、2nC、被氧化的硫和被还原的硫质量比是3:78.元素从化合物中被置换成单质时,该元素()D、被氧化的硫和被还原的硫质量比是1:1A、一定被氧化B、一定被还原16.现有下列三个反应:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+CL2=2FeCl3C、可能被氧化,也可能被还原D、既不被氧

6、化,也不被还原③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O--若FeCl2溶液中含有I杂质,氧化除去I杂质可加入试剂()A、Cl2B、盐酸C、KMnO4D、FeCl317.有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质,现取两份等质量的样品分别与足量的盐A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol酸、氢氧化钠溶液反应,充分反应后生成等质量的气体。已知在常温下,硅可与强24、已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反应:3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相碱溶液反应生成硅酸盐和氢气。则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为同条件下

7、NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是()()A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO4A.4∶1B.2∶1C.3∶1D.1∶125、下列做法中用到物质氧化性的是()18.将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X,X由K、Cl、Cr元素组成.A.明矾净化水B.纯碱除去油污C.臭氧消毒餐具D.食醋清洗水垢2-,Cr2-将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72O7可过量的KI中氧化出2.667gI2,26、氮化铝(AlN,Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶

8、瓷等工反应

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