专题：物质氧化性强弱、还原性强弱的比较.doc

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1、专题：物质氧化性强弱、还原性强弱的比较一、物质氧化性、还原性⑴单质：金属——还原性；非金属——氧化性，也有还原性⑵化合物：一种元素形成的不同的价态的化合物。①处于最高价——只有氧化性；②处于中间价——既有氧化性，又有还原性；③处于最低价——只有还原性。⑶反应：氧化剂，氧化产物——具有氧化性还原剂，还原产物——具有还原性[例题]下列微粒只有还原性的是（）A.Fe2+B.S2-C.ClO-D.S二、物质氧化性、还原性强弱判断1、依据反应方向判断氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物有如下关系：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物如：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+

2、2H2O氧化性：>；还原性：>[练习]已知X2，Y2，Z2，W2四种物质的氧化性强弱为：W2>Z2>X2>Y2,下列氧化还原反应能发生的是()A.2W-+Z2=2Z-+W2B.2X-+Z2=2Z-+X2C.2Y-+W2=2W-+Y2D.2Z-+X2=2X-+Z22、根据金属活动性顺序来判断:一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。3、根据非金属活动性顺序来判断:一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子

3、失电子氧化成单质越难，还原性越弱。4、根据氧化还原反应发生的条件来判断:①浓度:一般来说，溶液浓度越大,氧化性（或还原性)就越强如：氧化性：浓硝酸>稀硝酸,浓硫酸>稀硫酸还原性：浓盐酸>稀盐酸。②酸碱性：一般来说，酸性越强，氧化剂的氧化性就越强。③温度，催化剂：不同氧化剂（或还原剂）与同种还原剂（或氧化剂）反应，条件要求越高，则其氧化性（或还原性）就越弱。如：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑O2+4HCl=2H2O+2Cl2↑氧化性：KMnO4>MnO2>O25、根据反应速率的大小来判断:如:2N

4、a2SO3+O2=2Na2SO4（快）2H2SO3+O2=2H2SO4（慢）还原性:Na2SO4>H2SO36、根据被氧化或被还原的程度来判断:如：，，即氧化性:。训练1.在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中，还原性最强的物质是()A、Cl2B、NH3C、NH4ClD、N22.在反应5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是()A、1：5B、5：1C、6：1D、1：63.根据硫元素的化合价判断，下列既有氧化性、又有还原性的物质是()A、SO2B、H2SC、H2SO4D、SO34.下列变化中，需加入氧化剂才能进行

5、的是()A、Br－→Br2B、Cr2O72－→Cr3＋C、S2－→HS－D、NO3－→NO5.已知：2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序为()A、ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2B、BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－C、BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－D、Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－6.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是()A、2NaW+Z2=2NaZ+W2

6、B、2NaX+Z2=2NaZ+X2C、2NaY+W2=2NaW+Y2D、2NaZ+X2=2NaX+Z27.用KClO3制氧气和用KMnO4制氧气，若制得相同质量的氧气，上述反应中转移的电子数之比为()A、1：1B、1：2C、2：1D、2：38.在xR2＋+yH＋+O2=mR3＋+nH2O的离子反应中，m的值为()A、2xB、4C、y/2D、2n9.元素从化合物中被置换成单质时，该元素()A、一定被氧化B、一定被还原C、可能被氧化，也可能被还原D、既不被氧化，也不被还原10.已知在某温度时发生如下3个反应：①C+CO2=2CO；②C+H2O=CO+H2；③CO+H2O=CO2+H2，由

7、此可判断在该温度下，C、CO、H2的还原性强弱顺序是()A、CO＞C＞H2B、CO＞H2＞CC、C＞H2＞COD、C＞CO＞H211.由相同条件下的三个反应：2A－+B2=2B－+A2；2C－+A2=2A－+C2；2B－+D2=2D－+B2；可判断()A、氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B、还原性：C－＞A－＞B－＞D－C、2A－+D2=2D－+A2可进行D、2C－+B2=2B－+C2不能进行2