如何比较氧化性还原性的强弱

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1、如何比较氧化性还原性的强弱？ 答　氧化剂的氧化性(得电子能力)的强弱与还原剂还原性(失电子能力)的强弱是物质本身的一种属性．我们可借助于物质的结构、反应事实，来分析这种性质的相对强弱．解析　①与原子结构的关系：原子半径大、最外层电子少，则该原子的单质易失电子，还原性强；原子半径小，最外层电子多，则该原子的单质易得电子，氧化性强．如在元素周期表中同周期元素和同族元素原子结构与金属性、非金属性的关系就是如此．②与反应方向的关系：因此我们可以从任何一个已知的氧化还原反应中判断出两个顺序：氧化剂的氧化性强于氧

2、化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性．③与浓度的关系：一般地说，氧化剂的浓度越大，其氧化性就越强．如浓HNO3的氧化性强于稀HNO3，浓H2SO4有强氧化性而稀H2SO4则没盐酸的还原性强于稀盐酸，所以在实验室制Cl2时，由于MnO2的氧化性不够强，需要增加还原剂的还原性，即用浓盐酸与MnO2共热．④与pH值的关系：硝酸的氧化性与H+浓度有关，H+浓度越大氧了强氧化性．在有机物的性质实验中，通常用“酸化的高锰酸钾溶液”来证明有机物的不饱和性或还原性(如CH2＝CH2，CH≡CH，CH3C

3、HO等均能使酸化的KMnO4溶液褪色)．这是因为KMnO4酸化之后氧化性增强，使实验现象迅速、明显．⑤与温度的关系：许多氧化、还原反应是在加热的条件下进行的．可见升温可增强氧化剂的氧化性、还原剂的还原性(有少数例外)，特别是H2，CO，C这3种还原剂只有在加热或高温的条件下才能显示出它们的“威力”，如用它们冶炼金属、制水煤气、氢气等．如：3H2＋WO3W＋3H2O3CO＋Fe2O32Fe＋3CO22C＋SiO2Si＋2CO↑C＋H2OCO＋H2CO＋H2OCO2＋H2⑥根据化合价判断：同一元素，一般是

4、化合价越高氧化性越强．(但氧化性HClO＞HClO3＞HClO4)⑦根据金属活动性顺序表判断：位置越后的金属，其原子的还原性越弱，阳离子的氧化性越强．(但氧化性Fe3+＞Cu2+)⑧根据反应速度、反应条件判断：反应速度越快，反应条件越易，则氧化性或还原性就越强．所以判断氧化性还原性强弱的依据是电子得失的难易而非多少．⑨与电池的电极名称有关，与电解时放电顺序有关．原电池负极失电子能力大于正极，先放电的离子氧化性或还原性强．例　1．根据以下反应：①2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2；②Br2＋2Fe2+

5、＝2Fe3+＋2Br-可以判断离子的还原性由强到弱的顺序是[　　　]A．Br-，Fe2+，I-　　　　　B．I-，Fe2+，Br-C．Br-，I-，Fe2+　　　　　D．Fe2+，I-，Br-解：先确定还原剂①为I-，②为Fe2+和还原产物①为Fe2+，②为Br-，根据规律还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故I-＞Fe2+＞Br-．B正确．2．下列3个氧化还原反应．(1)2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2(2)2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3(3)2KMnO4＋16HCl＝2KCl

6、＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑某溶液中有Fe2+，I-及Cl-共存，要用氧化剂I-除去而不影响Fe2+，Cl-可以加入的试剂是[　　　]A．Cl2　　　　　　　　　B．KMnO4C．FeCl3　　　　　　　　D．HCl解：根据氧化剂的氧化性大于氧化产物这一规律得知：(1)中氧化性FeCl3＞I2；(2)中氧化性Cl2＞FeCl3；(3)中氧化性KMnO4＞Cl2，所以氧化性KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，氧化I-而不影响Fe2+和Cl-，必须选氧化性比Cl2差而又比I2强的物质，故选C．3

7、．8.7gMnO2与含14.6gHCl的浓盐酸共热可生成Cl2的质量为[　　　]A．等于14.2g　　　　　B．等于7.1gC．7.1～14.2g之间　　　D．小于7.1g解：MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O87g　　　146g　　　　71g8.7g　　　14.6g　　　7.1g随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，变为稀盐酸不能再和MnO2反应．所以实际得到的Cl2质量应小于7.1g．故D正确．4．已知以下3个反应：(1)2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋

8、8H2O(2)MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O(3)O2＋4HCl2Cl2＋2H2O判断这3个反应中氧化剂的氧化性强弱．解：先找出3个反应中氧化剂分别为KMnO4，MnO2，O2，3个反应的条件要求越来越高．故氧化性KMnO4＞MnO2＞O2．同种元素相邻价态的微粒之间能发生氧化还原反应吗？ 答　不能．解析　同种元素不同价态之间的氧化还原反应，元素价态变化“只靠拢不交叉”即高价态要降低，低价态要升高．升降后的结果一般是高的仍然高，低的仍然