氧化性、还原性强弱比较.ppt

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1、练习D1、下列反应中，属于非氧化还原反应的是()A．3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB．3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2OC．3H2O2+2KCrO2+2KOH==2K2CrO4+4H2OD．3CCl4+K2Cr2O7==2CrO2Cl2+2COCl2+2KClB2、单质X和Y相互反应生成X2+和Y2-，现有下列叙述：①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④Y2-是还原产物⑤Y2-具有还原性⑥X2+具有氧化性⑦Y的氧化性比X2+的氧化性强。其中正确的是()A．①②③④B．①④⑤⑥⑦C．②③④D．①③④⑤3．下列反应中

2、盐酸为氧化剂的是（　　）A．Zn＋2HClZnCl2＋H2↑B．CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑C．KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2OD．Ca（ClO）2＋2HClCaCl2＋2HClO4.下列制取单质的反应中,化合物作还原剂的是（　）A．Br2＋2NaI2NaBr＋I2B．Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑C．2C＋SiO2Si＋2COD．2Al＋Fe2O32Fe十Al2O3AAA5.下列变化加还原剂才能实现的是A、HCl→H2B、C→CO2C、CO2→CaCO3D、KClO3→KCl课堂练习：在3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2的反

3、应中，氧化剂是_________，还原产物是__________，若有56gN2生成，则发生氧化反应的物质的质量是________g,用双线桥法表示该反应中电子转移的情况。Cl2NH4Cl683Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2得6×e-，化合价降低，被还原失2×3e-化合价升高，被氧化6.下列反应中，属于有水参加的氧化还原反应且水只作氧化剂的是（　　）A．H2SO3SO2＋H2OB．Cl2＋H2OHCl＋HClOC．2H2O2H2↑＋O2↑D．3Fe＋4H2O（气）Fe3O4＋4H27.在反应8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2中，若有1molCl2完全反应,则

4、被氧化的NH3质量为（）A.136gB.45.3gC.34gD.11.3gDD8.标明电子转移方向和数目，并指明氧化剂和氧化产物。（1）2Cu+O22CuO氧化剂________氧化产物__________（2）2KClO3+4HCl2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O氧化剂______还原剂氧化产物______KClO3HClCl2O2CuO7.K2Cr2O7＋14HCl2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O中，_________是还原剂，_________元素被还原，还原剂共失去的电子数目为_________。HClCr6e－。例1：在3S+6NaOH=

5、Na2SO3+2Na2S+3H2O中，被氧化的硫与被还原的硫的质量比是_____________。例2：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H20，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为。1：21：5（一）根据方程式判断氧化还原性强弱氧化性、还原性强弱比较规律：对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：ABba氧化性：A>a（氧化产物）还原性：B>b（还原产物）氧化剂+还原剂=氧化剂的还原产物+还原剂的氧化产物失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应应用举例：已知：5PbO2+4H++2Mn2+=5Pb2++2

6、MnO4-+2H2O则有氧化性：PbO2>MnO4-H2+CuOCu+H2O氧化性：还原性：CuO>H2OH2>Cu氧化剂还原剂氧化产物还原产物例：根据下列反应，判断氧化剂的氧化性强弱顺序为（）H2S+Cl2S+2HCl2NaI+Cl22NaCl+I2Na2S+I22NaI+SA.Cl2>I2>SB.Cl2>S>I2C.I2>Cl2>SD.S>I2>Cl2A重要题型：1.根据氧化还原反应判断氧化性、还原性的强弱例1.根据下列三个方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有关物

7、质的还原性强弱顺序是AI->Fe2+>Cl->SO2BCl->Fe2+>SO2>I-CFe2+>I->SO2DSO2>I->Fe2+>Cl-D重要题型：2.根据氧化性、还原性的强弱判断氧化还原反应能否反应例2.已知I-、Fe2+、和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为：H2O2