微粒之间的相互作用.doc

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1、离子键教学设计一、教学目标1.认识化学键，理解离子键概念及其形成过程，能用电子式表示离子化合物。2.通过讲解实例使学生理解离子键的本质。二、教学重点与难点重点：化学键、离子键难点：离子键的形成三、设计思路本节课是在学习原子结构的基础上进行，以引导学生思考原子之间是如何结合的这一问题作为本节课的引入，提出化学键的概念，并指出常见的化学键的类型，再引入到本节课学习的重点内容离子键。在进行离子键的教学时，从复习初中学习过的离子化合物的概念开始，增加一个实验让学生观察金属钠与氯气的反应生成氯化钠。在分析这一化合物的形成

2、过程时，从《化学2》的关于原子结构作用基础，引导学生思考形成离子的条件，最后再讲解阴离子和阳离子在相互靠近过程中存在几种作用，得出离子键的概念。通过实例的分析，要求学生思考形成离子键的微粒以及相互作用分别是什么。电子式的教学相对比较枯燥，可以先讲解原子的电子式，然后让学生观察各种原子、离子以及离子化合物的电子式，由学生自己通过交流与讨论得出关于用电子式的原子、离子和离子化合物的一般方法，最后再练习巩固。四、教学过程［引言］从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素原子的结构。而化学反应的实质就是原子的

3、重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子或物质呢?［小结］原子和原子相遇时，有的能进行组合，有的不能，这说明在能组合的原子和原子之间，一定有某种作用的存在，才能使原子和原子相互结合成新的分子和新的物质。而原子和原子组合时，相邻的原子之间所存在的强烈的相互作用，我们又称其为化学键，这也是我们本节课所要讲的内容。12［板书］一、化学键1.化学键的概念[讲述]根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型。首先我们来学习离子键。［板书］2.化学键

4、的类型：离子键、共价键二、离子键［引入］要知道什么是离子键，还须从我们初中学过的离子化合物说起。［提问］什么是离子化合物?举例说明。［演示实验5—4］钠在氯气中燃烧。（ppt：2）（请一位同学描述实验现象）现象：钠在加热的情况融成一个小球，当把盛有黄绿色气体的集气瓶扣于预热过的钠上方时，钠剧烈燃烧，瓶中出现大量白烟，原来的黄绿色逐渐消失!［学生活动］请大家写出该反应的化学方程式。［板书］2Na+Cl2====2NaCl[思考]要想知道究竟，我们必须从氯原子和钠原子的结构上入手分析。在《化学2》中我们学

5、习过关于原子在化学反应中的变化问题，有些原子在化学反应中容易失去电子，有些原子在化学反应中容易得电子，那么，在氯化钠的形成过程中，哪种原子得到电子，哪种原子失去电子呢？请大家用原子结构示意图，完成下列表格。［投影］（ppt：3）氯化钠的形成：要求学生填写下列原子结构示意图和达到稳定结构的途径。12注：表中画“▲”在开始讲解前为白内容。［学生活动，教师巡视］［电脑演示］（ppt：4）上述过程我们可以用电脑形象地表示如下：①钠原子最外层1个电子在核外高速运动，氯原子最外层7个电子在核外高速运动；②钠原子与氯

6、原子互相接近(发生反应)；③钠原子最外层1个电子跑到氯原子上去，钠原子变成带1个单位正电荷的阳离子，氯原子变成带1个单位负电荷的阴离子，由于静电作用而生成氯化钠。[讲述］从原子结构分析氯化钠的形成过程，我们可以看出在钠跟氯气反应时，由于钠元素的金属性很强，在化学反应中钠原子易失掉一个电子而形成8电子稳定结构；而氯元素的非金属性很强，在化学反应中氯原子易得一个电子而形成8电子稳定结构。当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电

7、荷的氯离子。这两种带有相反电荷的离子通过静电作用，形成了稳定的化合物。我们把阴、阳离子结合成化合物时的这种静电作用，叫做离子键。［板书］使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。（ppt：5）[学生总结]根据氯化钠的形成过程，小结下列问题：（ppt：6）121.形成离子键的微粒是什么？2.哪些元素原子在化合时可能形成离子键？［电脑演示］氯化钠的形成过程及氯化钠的晶体模型。［过渡］在《化学2》中我们学习过，在化学反应中原子核是不会发生变化的，但外层电子，特别是最外层电子会发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我

8、们引进了只表示元素原子最外层电子的这么一种式子——电子式。［板书］三、电子式［讲述］在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。如Na、Mg、Cl、O的电子式我们可分别表示为：［学生活动］那么，如何表示离子的电子式呢？请大家观察几个例子，归纳电子式的书定规则。（ppt：7）［板书］（ppt：8）请大家用电子式表示几个常见原子