金属的化学性质教学设计.doc

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1、一、设计思路1.教材分析本节是本章乃至整个高中阶段的重要内容之一，钠和铝的化学性质都非常活泼,都是以化合态的形式存在于自然界中。另外钠和铝在日常生活中都有广泛的应用，比如港口用的高温钠灯，生活中的很多铝质品等。学习本节的内容可以提高学生的探索兴趣，联系生活，将生活与化学联系起来。钠和铝都能做还原剂，学习还可以回顾氧化还原的相关知识本课教学主要采用“观察—问题—探索—”的探究性教学，先提问：金属能发生哪些化学反应，让学生思考，然后让学生观察一组图片，分析并试着写出化学反应方程式。这样给出现象让同学们思考原

2、因，并引导学生得出结论，后面再通过一系列的实验探究，提出问题，引导学生得出结论。2.学生分析本设计面向的是所有学生，因为本节中的实验都易于操作且现象都较明显，容易激发所有学生探索趣，给予适当的引导都能得出结论，本节力求以学生主动体验为主，重视学生的参与，让学生养成用化学知识指导生活的习惯，体验新课标“从生活走进化学的教学理念。二、教学目标1．知识与技能　　（1）、使学生了解钠的物理性质，掌握钠、铝与氧气反应的化学性质。　　（2）、培养学生根据实验现象分析、推理和判断的能力。(3)、提高学生的操作能力　　

3、2．过程与方法　　（1）采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析、对比、得出结论的方法进行启发式教学。　　（2）发挥学生主体性，做好探究性实验。　　3．情感态度与价值观　　（1）理论联系实际，激发学生学习化学的兴趣和探索科学的兴趣；　　（2）体验化学探究的过程，培养观察事物的能力。三、教学重点、难点（1）重点：钠、铝与氧气的反应。（2）难点：怎样通过实验探究启发学生得出实验结果。四、实验器材、药品及技术媒体　钠、铝箔、玻璃片、　小刀、镊子、滤纸、砂纸、烧杯、酒精灯、火柴、坩埚、坩埚钳、三角架、泥

4、三角、多媒体　五、教学方法　　讲授法、实验探究法、分析法、归纳法、讨论法。六、教学设计教师活动学生活动设计意图【引言】在人类已发现的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素（引导学生看元素周表），绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。只有金属以游离态存在（如，Ag、Cu、Au、Pt）。这是为什么呢？同学们思考一下。思考，讨论有学生回答：大部分金属元素在自然界中容易和其他物质发生反应而生成了化合物。提出问题，启发学生思考【导入】对，因为大多数金属的化学性质都比较活泼，他们很容易与其他物质起反应，生成了

5、稳定的化合物，故大都以化合态的形式存在于自然界中。那么金属到底能发生哪些化学反应呢？都有什么性质呢？接下来我们一起来学习。使知识衔接顺畅【板书】第三章金属及其化合物　　第一节金属的化学性质【思考与交流】1．举例说明金属能发生哪些化学反应？2.下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式仔细观察图片，了解物质都有哪些化学变化。然后写出化学反应方程式。有的同学能全部正确的书写出方程式，有的不能全写对。让学生通过观察实验现象，思考，分析，得出结论。【过渡】和同学们一起看图片，明显几张图片都表示发

6、生了化学反应，指导同学们得出正确的反应产物，写出方程式。然后让学生看多媒体,对照自己书写的方程式是否正确。2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Mg+O2点燃2MgOCu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl===MgCl2+H2↑在跟着老师的分析走的同时看自己书写的是否正确，暗自高兴或提出疑问。修改错误并做好笔记。通过分析引导学生学习。【提问】有谁能根据这些方程式告诉我们金属都能与哪些物质发生反应呢?思考回答：金属能与盐，非金属，酸起反应激励学生善于总结。【板书】金属

7、的化学性质记笔记1与非金属反应2与酸反应3与盐反应构架清晰的知识结构。【思考与交流】画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析他们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联画出原子结构示意图，观察并讨论原子结构特征，最外层电子数都少于4，易失去电子。让学生学会自己归纳总结。【归纳】金属元素最外层电子数都少于4，电子层数相同时，最外层电子数越少，越容易失去电子。金属性越强。记笔记【提问】（多媒体上）从石器，青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限

8、，之所以有先后，主要取决于（）KCaNaMgAlMn(约200年前)ZnFe约300年前)SnPb(H)Cu(约6000年前)HgAgPtAu()A金属导电性的强弱B金属在地壳中含量的多少C金属化合价的高低D金属的活活泼性大小思考回答：选D启迪学生将化学理论知识应用于解释生活现象。【讲解】给出金属活动顺序表，在金属活动顺序表中，排在前面的金属能与酸反应置换出氢气，金属位置越靠前，其活动性越强，反应越强烈。位于前面的金属能够把位于后面的金属从