金属的化学性质教学设计.doc

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1、课题2金属的化学性质教学设计【教学目标】1、知识与技能：（1）知道常见金属如镁、铝、铁、铜等与氧气的反应并会写相应的化学方程式；（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题；（3）学会用酸溶液来比较金属活动性的方法；（4）通过实验培养学生分析问题及解决实际问题的能力。2、过程与方法    从学生已有的经验和知识出发，引导学生通过实验探究和讨论交流，体验和掌握科学的方法，养成科学的态度；学会运用对比、分析、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工处理3、情感态度与价值观（1）通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。（2

2、）使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。【重点、难点】对金属活动性顺序的探讨 置换反应【教学方法】猜想与探究――→观察与检验――→分析与归纳――→解释与结论教师活动学生活动设计意图【引入】展示一根打磨过和未打磨过的铝丝，有什么不同？【提问】回答   回答：氧气 通过事物对比，激发学生学习的兴趣和求知欲 是谁给纯净的铝片穿上了"外衣"呢?【讲解】铝在空气中与氧气反应在表面生成Al2O3。请写出此反应的化学方程式。【提问】那么除了铝外，我们知道还有哪些金属可以与氧气反应，现象如何，需要哪些条件？【讲解及提问】镁、铝不但在点燃的条件下反应，甚至在常温下也可与氧气反应

3、。结合金属与氧气反应的剧烈程度及条件判断这几种金属的活动性？【提问】"真金不怕火炼"的具体含义是什么？ 【提问】在金属活动性中铝﹥铁，为什么铁比铝更容易生锈？【生活小知识】在生活中有这样一个现象：   绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。   4Al+4O2=2Al2O3   回忆旧知。  [思考回答]金属的活动性顺序：Mg、Al＞Fe、Cu [思考回答]金属的活动性顺序：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au[思考回答]因为铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止进一步氧化,具有很好的抗腐蚀作用.           回顾旧知     

4、 寻找判断金属活动性的依据   联系生活实际，培养学生用化学知识解释生活中遇到的问题。  请同学们想一想这是为什么呢？【讲解】这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。【提问】从刚才的生活小常识中你有什么启示？活动与探究一:探究金属能否与酸反应。             思考      思考 回答：说明某些金属可以和酸反应 分组实验探究A组：金属与稀盐酸反应金属现象化学方程式镁  Mg+2HCl==MgCl2+H2↑锌  Zn+2HCl==ZnCl+H2↑铁  Fe+2HCl==Fe

5、Cl2+H2↑铜不反应 B组：金属与稀硫酸反应金属现象化学方程式镁  Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑锌 Zn+H2SO4==  由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心.   从生活中引入金属与酸的反应  通过学生自己提出问题→猜想→探究→交流→分析归纳→小结           问题：从你的探究和情景素材中你有何发现或有哪些收获？【提问】根据与酸反应的快慢或剧烈程度，能否判断出上述金属中哪种最易与酸反应，即它们的金属活动性如何？【进一步提问】H应该排在哪个位置？[观察思考]这几个反应不属于化合反应，也不是分解反应，它们有什么特点?属于那种基本反应类型呢？【衔接】像具有这种

6、反应特点的反应我们称之为置换反应.置换反应：A+BC→AC+B【归纳小结】  【随堂练习】附多媒体课件。 ZnSO4+H2↑铁  Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑铜不反应 小结：1不是所有的金属都可与酸发生反应。 2金属种类不同，与酸反应的剧烈程度不一样。3产生的气体能燃烧，经检验是氢气。Mg＞Al＞Fe＞Cu   Mg＞Al＞Fe＞H＞Cu [学生回答]这些反应的特点是：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。   理解练习     通过实验培养学生分析问题及解决实际问题的能力。  通过小结，使学生系统掌握金属与酸反应的知识。进一步比较金属的活动性。通过观察

7、分析，认识到置换反应的特点，掌握置换反应这个基本的反应类型。通过小结，训练学生归纳和概括的能力     巩固知识点板书设计第八单元课题2　金属的化学性质一、金属的化学性质1、金属与氧气的反应4Al+3O2====2Al2O3（氧化膜抗腐蚀）2Mg+O2===2MgO点燃3Fe+2O2====Fe3O4点燃2Cu+O2===2CuO结论：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼2、金属与酸的反应活泼金属+酸====化合物+H2现象：金属表面有气泡冒出。结论：（1）根据反应