元素周期表专题 2018.doc

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1、元素周期表专题2018.9.23一、选择题1．(2015·石家庄一模)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是(　B　)A．Cl2与Cl2氧化能力相近，二者互为同位素B．Se与Se所含质子数相同，中子数不同C．同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D．同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小解析：本题考查物质结构与元素周期律，意在考查考生对同位素、核素概念的理解及对元素周期律的应用能力。同位素是针对元素而言的，而不是单质，A项错误；Se和Se是Se的两种核素，二者质子数均为34，前者中子数为44，后者中子数为46

2、，B项正确；同主族元素形成的最高价含氧酸(最高价氧化物对应的水化物)的酸性随着核电荷数的增加而减弱，而不是同主族元素的任一含氧酸，C项错误；同周期主族元素的金属离子比非金属离子少一个电子层，同周期非金属离子的半径比金属离子的半径大，D项错误。答案：B2．(2015·合肥一模)下列物质性质排列顺序正确的是(　B　)①热稳定性：H2O>HF>H2S　②还原性：HI>HBr>HCl　③熔沸点：AsH3>PH3>NH3　④酸性：HNO3>H2CO3>HClOA．①③B．②④C．①④D．②③解析：本题考查物质性质的比较，意在考查考生对物质结构和元素周期律的

3、理解能力。①非金属性：F>O>S，则热稳定性：HF>H2O>H2S，错误；②非金属性：Cl>Br>I，则还原性：HClAsH3>PH3，错误；④HNO3、H2CO3、HClO中非羟基氧的数目分别为2、1、0，故酸性：HNO3>H2CO3>HClO，正确。本题选B。答案：B3．(2015·辽宁五校联考)下列有关结构和性质的说法正确的是(　B　)A．元素铯的两种核素137Cs

4、比133Cs多4个质子B．元素P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子D．从上到下，第ⅦA族元素气态氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱解析：本题考查元索周期律知识，意在考查考生对元素周期律的递变规律的掌握情况。137Cs与133Cs的质子数相同，A项错误；P、S、Cl元素的非金属性逐渐增强，得电子能力逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，B项正确；元素原子的最外层电子数越多，不一定越容易得电子，如稀有气体元素，C项错误；非金属元素的非金属性越强，其气态氧化物越稳定，其气态

5、氯化物的还原性越弱，第ⅦA族元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，所以第ⅦA族元素气态氢化物的热稳定性从下到下依次减弱，其气态氢化物的还原性从上到下依次增强，D项错误。答案：B4．(2015·廊坊统考)某短周期元素M，其原子的最外层电子数和次外层电子数的差与最外层达到饱和所需电子数相等，下列有关叙述正确的是(　C　)A．M元素一定是第VA族元素B．M元素一定是第三周期元素C．M可形成与CH3CHO电子数相等的化合物D．M的单质在空气中加热时可能会生成红棕色气体解析：本题考查了原子结构、元素周期表等知识，意在考查考生的综合分析与应用能力，设M的最外

6、层电子数为x，若M只有两个电子层，依题意有x－2＝8－x，解得x＝5，则M为氮元素；若M有三个电子层，依题意有8－x＝8－x，该式恒成立，则M可能为第三周期元素中除氩外的任意一种，故A项、B项错误。红棕色气体为NO2，而N2只有在高温或放电条件下与空气中的O2反应，且一步只能生成无色的NO，D项错误。氮元素形成的化合物HNO2与CH3CHO电子数相等，C项正确。答案：C5．(2015·厦门期末)短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等。它们的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述不

7、正确的是(　D　)A．R的氧化物在空气中与其他物质作用可形成光化学烟雾B．常温下丁的浓溶液可用T的单质所制的容器来盛装C．丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1∶2的两种气体D．甲、乙、丙、丁受热均易分解解析：本题考查元素周期表及元素周期律知识，意在考查考生的分析和判断能力。短周期元素T所处的周期序数与主族族序数相等，故T为Al，再根据各元素在周期表中的位置关系可知Q、R、W分别为C、N、S。则甲、乙、丙、丁分别为Al(OH)3、H2CO3、HNO3、H2SO4。N的氧化物可形成光化学烟雾，A项正确；常温下铝遇浓硫酸会发生钝化，可用铝

8、制容器盛装冷的浓硫酸，B项正确；浓硫酸与碳单质在加热条件下可发生反应：C＋2H2SO4CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，C项正确；H2SO