元素周期表专题(高一)

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1、东莞市学众教育发展有限公司DongGuanPublicEducationDevelopmentCo.Ltd教学科目高一化学授课老师郭文科学生档案序号个性化教学辅导方案学众教育莞城校区学习中心第9页，共9页咨询热线：0769-22250218东莞市学众教育发展有限公司DongGuanPublicEducationDevelopmentCo.Ltd课时统计：第（）课时共（）课时授课时间：2011年月日教学内容元素周期表及元素周期律教学目标1、掌握元素周期表的结构，了解周期、族的概念。2识元素、核素、质量数和同位素的含义3了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、元素非金属性的周

2、期性变化。4认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。重点难点教学重点：1、元素周期表的结构2、元素性质、元素在周期表中位置和原子结构的关系3、原子核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。教学难点：1、元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系2、核素、同位素3、元素金属性、非金属性变化的规律。教学过程一、了解元素周期表的发展史俄国化学家门捷列夫发现并制得了第一张元素周期表。二、元素周期表的结构第一周期2种元素短周期第二周期8种元素第三周期8种元素周期：第四周期18种元素7个长周期第五周期18种元素第六周期32种元素（含镧系15种

3、）周期表第七周期26种元素（含锕系15种）主族7个族副族7个16个第Ⅷ族1个(包括第8、9、10三列)零族1个学众教育莞城校区学习中心第9页，共9页咨询热线：0769-22250218东莞市学众教育发展有限公司DongGuanPublicEducationDevelopmentCo.Ltd1．周期① 每一周期都是从碱金属开始→卤素→惰性元素(第一与第七周期例外)；② 周期序数=同周期元素具有的电子层数，元素周期表有7行，共有7个周期；③ 第一、二、三周期，所排元素种类：2、8、8， 短周期；   第四、五、六周期，所排元素种类：18、18、32，长周期；      第七周期，所排元素种类：2

4、6，不完全周期。介绍：镧系元素 57La～71Lu  15种元素   第六周期；锕系元素 89Ac～103Lr  15种元素  第七周期；超铀元素  92U号元素以后。④每一周期，从左向右，原子半径从大到小；主要化合价从+1～+7，－4～－1，金属性渐弱，非金属性渐强。2．族①元素周期表共有18列，除8、9、10三列为一族外，其余15列各为一族；②长短周期共同组成的族为主族，用A表示；完全由长周期元素构成的族为副族，族类ABⅧ0族数7711列序号1、2、13、14、15、16、173、4、5、6、7、11、128、9、1018族序号ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAⅢB、ⅣB、ⅤB、Ⅵ

5、B、ⅦB、ⅠB、ⅡBⅧO③ⅢB族到ⅡB族共10列通称为过渡元素，包括Ⅷ族和七个副族，是从左边主族向右边主族过渡的元素。一句话概括元素周期表的结构：三短三长一不全，七主七副0和Ⅷ3、元素周期表的编排原则①按核电荷数递增的顺序从左到右排列。②把电子层数相同的元素排成一个横行。③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。三、原子结构与元素周期表位置的相互推断①周期序数=电子层数②最外层电子数=主族序数原子结构周期表的位置二、元素的性质与元素在周期表中位置的关系1、 元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系同一主族元素，从上到下：原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电

6、子能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；同一主族元素：①最高价氧化物对应的水化物酸性渐弱，碱性渐强；②氢化物稳定性渐小，氢化物还原性渐强。同一周期，从左向右：原子半径逐渐变小，最外层电子数逐渐增多，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一周期元素：最高价氧化物对应的水化物酸性渐强，碱性渐弱；说明：①齿状线右上区为非金属区，左下区为金属区；学众教育莞城校区学习中心第9页，共9页咨询热线：0769-22250218东莞市学众教育发展有限公司DongGuanPublicEducationDevelopmentCo.Ltd     ②齿状线两侧为往往表

7、现一定金属性，又表现一定的非金属性,是寻找半导体材料的区域；    ③金属性最强的元素为Cs，最强的非金属元素为F。2、元素化合价与元素在周期表中位置的关系主族元素最高正化合价=等于它所在的主族的族序数=最外层电子数（价电子数）=原子所能失去或偏移的电子数；（最低）负化合价与最高正价绝对值之和等于8。三、 核素 同位素原子质子数中子数名称俗名H10氕普氢H11氘重氢H12氚超重氢①具有一定数目质子和一定数目的