高三一轮《化学平衡》复习.ppt

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1、《化学平衡》2015届高三一轮复习化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增大量来表示。一.化学反应速率mol/(L·s)、mol/(L·min)、mol/(L·h)mol·L-1·s-1、mol·L-1·min-1、mol·L-1·h-1②用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。③在一定温度下，固态和纯液态物质，物质的量浓度视为常数，不用这物质表示反应速率。如水、浓硫酸、BaSO4等。①化学反应速率是指平均速率，只取正值，不取负值。

2、④速率之比等于化学计量数之比步步高P149题组二3.4题“三段式法”的应用步步高P150题组三二、影响反应速率的条件参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素。（1）当其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率注意：固体浓度无法改变，可改变其接触面积来提高反应速率。（2）在浓度一定时，升高温度，会使反应速率增大。温度改变对吸热方向的反应速率影响尤为明显。（3）对有气体参与的反应，当温度一定时增大压强(缩小体积)，就是增大反应物的浓度，因而化学反应速率增大。注意：①压强改变对固体、液体的反应速率无关。（4）催化剂能很大程

3、度改变反应速率。②充入惰性气体对反应速率有无影响。（5）组成原电池能改变反应速率步步高P150题组一1.2题3、有关反应速率的图示（1）根据图中数据进行计算和判断C讨论1：一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（）A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC、反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％D、反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）t(min)υυ(逆)υ(

4、正)t1讨论2：右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）A、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H＜0B、4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H＜0C、H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H＞0D、2A(g)+B(g)2C(g)；△H＞0Bt(min)υυ(正)υ(逆)t1思考：1、若图像改为如右图所示，则符合示意图的反应是哪一个？2、对于C反应，升高温度或增大压强时，速率变化的图像如何表示？（2）用图示表示外界条件对速率的影响二

5、、化学平衡1、可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。2、化学平衡（1）化学平衡状态：一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。（2）特征②等：υ（正）=υ（逆）≠0③动：化学反应仍在进行④定：各组分的百分含量一定⑤变：条件改变，平衡状态改变（对同一物质而言，消耗速率和生成速率相等）①逆：可逆反应步步高P154题组一1.2题可逆反应达到化学平衡状态的标志1.本质标志:v(正)=v(逆)，注意对同一物质而言。2.特征标志(1)体系中各组分各自的“

6、量”保持不变(2)根据键的生成和断裂来判断。若对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。衍变为:对于不同物质，反应速率比=化学计量数比[衍变为]各组分物质的：c(浓度)、n(各组分)、N(各组分)、反应物的转化率或生成物的产率、体积分数、物质的量分数或质量分数等保持不变(5)当体系温度不变，则达平衡。(4)对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，颜色不随时间发生变化,则达平衡。(3)对有气体参加的前后系数改变(不同)的可逆反应,总物质的量不变、恒压下总体积不变、恒容下总压强不变等[注]但对于气体参加的反应前后

7、系数不变(相同)的则不一定达平衡。如：H2+I22HI[练习1]在一定温度下，可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数之比为1:3:2E.C不再分解F.若A、B无色，C有色，则体系颜色不变时G.此条件下，A的转化率达到一个定值时候(ACFG)[练习2]下列方法中可以证明2HIH2+I2一定达到平衡状态的是()①单位时间内生产nmolH2的同时生成nmolHI②一个H-H键断裂的同

8、时有两个H-I键断裂③HI的体积分数与I2的体积分数相等④反应速率v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)⑤v(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不在变化⑦温度和体积一定时容器内压强不再变化⑧条件一定，混合气体的评价相对