高三第一轮复习化学平衡

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1、高三第一轮复习化学平衡8-10为双选1.下列物质中不会因见光而分解的是（）A．NaHCO3B．HNO3C．AgID．HClO2.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A．胶粒直径小于1nmB．胶粒作布郎运动C．胶粒带正电荷D．胶粒不能通过半透膜3.对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是(　　)A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度4.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，某研究小组研究了其

2、他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(　　)A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高5.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是(　　)A．以X浓度变化表示的反应速率为0

3、.001mol·L－1·s－1B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>06.（2011重庆）一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10的是A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞05C．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g

4、)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜07．高温下,炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中反应:3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．增加铁的量B．将容器的体积缩小一半C．压强不变,充入氮气使容器体积增大D．加入催化剂8.（2011海南）对于可逆反应，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是A.H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:1B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C.正、逆

5、反应速率的比值是恒定的D.达到平衡时，正、逆反应速率相等9.（2011江苏高考15）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:反应时间/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1mol·L－1·min－1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20

6、molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40mol。C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应10.下列离子方程式书写正确的是A．小苏打中加入过量的石灰水：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2OB．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：2F

7、e3++Cu=2Fe2++Cu2+D．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O姓名：________学号：______得分：____51234567891011．（2004上海高考）在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)+Q(Q>0)（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=（2）降低温度，该反应K值，二氧化碳转化率，化学反应速度（以上均填增大、减小或不变）（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧

8、化碳和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是。（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）。a．加了催化剂b．缩小容器体积c．降低温度d．增加SO3的物质的量（5）用V-T图如何画?12．在80℃时，将0．40mol的N204气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2，隔一段时间对