高考第一轮复习——化学平衡同步练习

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1、【模拟试题】（答题时间：45分钟） 1.已知化学平衡：2NO2（气）N2O4（气）+Q。现欲测定NO2的式量，应采用的适宜条件为（ ）A.高温、低压  B.低温、高压 C.低温、低压  D.高温、高压2.可逆反应2SO2（气）+O2（气）2SO3（气）在向逆反应方向进行时，正反应速率和逆反应速率（ ）A.大于  B.小于  C.等于  D.不能肯定3.在一定条件下的密闭容器中下列反应：CO（气）＋NO2（气）CO2（气）＋NO（气）达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法正确的是（ ）A.该反应为吸热

2、反应 B.该反应为放热反应 C.降温后CO的浓度增大 D.降温后各物质的浓度不变化4.增加压强，对已达平衡的反应产生的影响是3A（气）＋B（气）2C（气）＋2D（固）（ ）A.正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C.正、逆反应速率都加大，平衡向正反应方向移动D.正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动5.把下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应而且反应最剧烈的是（ ）A.铁   B.铝   C.镁   D.铜6.在一定温度下，可逆反应A（气）

3、+3B（气）2C（气）达到平衡的标志是（ ）A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数比为1∶3∶27.反应4NH3（气）+5O2（气）4NO（气）+6H2O（气）在10L密闭容器中进行半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）A.v（NH3）＝0.010mol·L－1·s－1B.（O2）＝0.0010mol·L－1·s－1C.（NO）＝0.0010mol·

4、L－1·s－1D.v（H2O）＝0.045mol·L－1·s－18.在一密闭容器，反应aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数增加了D.a>b9.下列可逆反应：NH4HS（S）NH3（g）+H2S（g）－第8页版权所有不得复制Q，在某温度下达到化学平衡后，采取下列措施能使平衡向正反应方向移动的是（ ）A.加入2gNH4HSB.通入一些SO2C.通入适量NH3D.升高反应温度10.在一

5、定条件下，可逆反应N2（气）+3H2（气）2NH3（气）+Q达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（ ）A.加催化剂，V正、V逆都增大，且变化的倍数相等B.加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数C.降温，V正、V逆都减小，且V正减小倍数大于V逆减小倍数D.增加〔N2〕，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数11.已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（ ）①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定

6、降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A.①②  B.②⑤  C.③⑤  D.④⑥12.密闭容器中进行如下反应：X2（气）+3Y2（气）2Z（气），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L，当平衡时，下列数据肯定不对的是（）A.X2为0.4mol/L,Y2为1.2mol B.Y2为1.0mol/L C.X2为0.3mol/L，Z为0.2mol D.Z为1.0mol/L13.如图表示不同温度和压强下，对可逆反应2L（气）2M（气）+N（气）－Q平衡状态的影响（P1<

7、P2），图中y轴表示的意义是（）A.一定条件下L的转化率B.气体混合物中M的百分含量C.气体混合物中L的百分含量D.气体混合物的平均摩尔质量14.在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍。下列说法正确的是（）A.前2s，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/（L·s）B.在2s时，体系内的压强为开始的1.1倍第8页版权所有不得复制C.在平衡时，体系内含N2

8、O40.25molD.平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率15.把0.6molx气体和0.4moly气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应3x（g）+y（g）=nz（g）+2w（g）5min末已生成0.2molw，若测知以z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol·L－