化学平衡同步练习

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1、xxx学校2014-2015学年度12月同步练习学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（本题共20道小题，每小题0分，共0分）1.在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g），图1表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（）A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol•L－1•min－1B．图

2、2所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH>0，且a＝2C．若在图1所示的平衡状态下，再向体系中充入He，此时v正＞v逆D．200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数大小于0.5答案及解析：1.B2.一定温度、一定体积下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是（）①C的生成速率与C的消耗速率相等　②单位时间内生成amolxxx学校2014-2015学年度12月同步练习学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________第I卷（选择题）请

3、点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（本题共20道小题，每小题0分，共0分）1.在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g），图1表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（）A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol•L－1•min－1B．图2所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH>0，且a＝2C．若在图1所示的平衡状态下，再向体系中充入He，此时v正＞v逆D．200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 m

4、ol B，达到平衡时，A 的体积分数大小于0.5答案及解析：1.B2.一定温度、一定体积下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是（）①C的生成速率与C的消耗速率相等　②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB　③A、B、C的浓度不再变化　④C的物质的量不再变化　⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化　⑦单位时间消耗amolA，同时生成3amolB　⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2A．②⑧B．④⑦C．①③D．⑤⑥答案及解析：2.A3.决定化学反应速率的主要因素是A．参加反应的物质本身的性质B．催化剂C．温度、压强以

5、及反应物的接触面D．反应物的浓度答案及解析：3.A4.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，所需反应的时间为（）A．等于5sB．等于10sC．大于10sD．小于10s答案及解析：4.C略5.可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在容积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

6、③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.①②③④⑤⑥⑦答案及解析：5.A6..一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之

7、比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率答案及解析：6.A7.在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×104、2。下列说法正确的是A．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，Ni(CO)4的百分含量将减小B．在80℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol·L－1，则此时v(正)