化学反应速率与化学平衡---高三一轮复习ppt课件.ppt

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1、高三化学第一轮复习化学反应速率和化学平衡第一课时淄博实验中学高三化学备课组（1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。（2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。（3）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响，认识其一般规律（4）了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考纲要求1、概念：单位时间内生成物的物质的量浓度的增多或反应物的物质的量浓度的减少。v=△c/△t3、单位：mol/(L·s),mol/(L·min)一、化学反应速率2、表达式：

2、4、注意点：①化学反应速率是平均速率，且均取正值。但在时间－速率图像中某时刻对应的速率为瞬时速率。②对于反应：mA+nB=pC+qDV(A)∶V(B)∶V(C)∶V(D)＝m∶n∶p∶q它们表示的意义相同③比较某一反应的速率快慢时，应选择同一物质来比较。④在一定温度下，固态和纯液态物质，物质的量浓度视为常数，它们的反应速率也视为常数，不用这些物质表示反应速率。如CaCO3、浓硫酸、水等。【例1】反应4NH3+5O24NO+6H2O，在5L的密闭容器中进行半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应

3、的平均速率υ（X）（）（A）υ(O2)=0.01mol·L-1·s-1（B）υ(NO)=0.008mol·L-1·s-1（C）υ(H2O)=0.003mol·L-1·s-1（D）υ(NH3)=0.002mol·L-1·s-1CD典型例题【例2】、在2A+B3C+4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是()A、VA=0.5mol/(L.min)B、VB=0.3mol/(L.min)C、VC=0.8mol/(L.min)D、VD=0.6mol/(L.S)D典型例题典型例题【例3】工业合成氨N2+3H22NH3

4、的反应速率可分别用v（N2）、v（H2）、v（NH3）表示，下列关系式正确的是（）A、v(N2)=v(H2)=v(NH3)B、v(N2)=3v(H2)C、v(NH3)=3/2v(H2)D、v(H2)=3v(N2)D分子运动相互碰撞分子具有足够能量活化分子有合适的取向有效碰撞发生化学反应化学反应发生的条件二、有效碰撞理论①有效碰撞：②活化分子：③活化分子百分数：指能够发生化学反应的碰撞。指能够发生有效碰撞的分子。指活化分子在反应物分子中所占的百分数。加热、增大反应物的浓度、加压（气体反应物）、搅拌、使用催化

5、剂等。④化学反应与分子间的有效碰撞频率有关，所有能够改变内能、运动速率以及碰撞几率的外界条件，都可以用来改变、控制反应速率。如:能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热[练习1]把下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应但反应最缓慢的是（）AFeBAlCMgDCuA[练习2]实验室用铁与盐酸制取氢气时，采用哪些方法，可以增大铁与盐酸反应速率？1.增大盐酸浓度2.将铁片改为铁粉升温4.加入少量的CuSO4粉末三、影响化学反应速率的因素(一)内因对于同一化

6、学反应，外界条件不同反应速率不同。其中重要的外界条件为:：参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素。浓度、温度、压强、催化剂、固体反应物表面积的大小、溶剂、光、电磁波、激光、超声波等都会影响化学反应的速率。(二)外因：三、影响化学反应速率的因素原因：反应物浓度增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增多反应速率加快1、浓度对反应速率的影响其它条件不变，增加反应物浓度加快化学反应速率。内容：(二)外因：注意：固体和纯液体的浓度视为常数，其量的变化对v无影响【例4】足量铁粉与一定量的盐酸反应，由于反应

7、速率太快而不方便操作，为了减慢此反应速率而不减少H2的产量，可以加入的物质是（）A、H2OB、NaOHC、Na2CO3D、CH3COONaAD典型例题2、压强对反应速率的影响对于气体反应来说，增大压强相当于增大反应物的浓度，反应速率加快．原因：反应物浓度增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增多反应速率加快增大压强内容：注意：①反应物为固体或液体时，改变压强对v无影响②压强的改变对速率的影响与反应前后气体体积的变化情况无关【例5】设C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应速率为v1，N2(g)+3H2(

8、g)2NH3(g)的反应速率为v2，对于上述反应，当只增大反应体系的压强时，v1和v2的变化情况为（）A、同时增大B、同时减小C、v1减小，v2增大D、v1不变，v2增大A典型例题原因：温度升高分子获得更高的能量活化分子百分数提高有效碰撞次数提高反应速率加快3、温度：在其它条件不变的情况下，升温反应速率增大，降温反应速率减小注意：温度的改变对速率的影响与反应是吸热还是放热无关。例、10℃时，某化学反应速率为0.1mol·L—1