高三化学《化学反应速率和化学平衡复习2》ppt课件.ppt

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1、化学反应速率和化学平衡复习(5)单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2()在固定体积的的密闭容器中发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)该反应达到平衡的标志是：热点考向1：(1)混合气体的颜色不再改变()(2)O2气体的物质的量浓度不变()(3)混合气体的密度不变()(4)混合气体的压强不变()(6)单位时间内NO消耗速率等于生成速率()(1)混合气体的颜色不再改变()(2)O2气体的物质的量浓度不变()(3)混合气体的密度不变()(4)混合气体的压强不变()(5)单位时间内消耗2n

2、molNO2的同时生成2nmolO2()在固定体积的的密闭容器中发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)该反应达到平衡的标志是：(6)单位时间内NO消耗速率等于生成速率()热点考向1：化学平衡状态的判断在判断平衡状态时，我们只要抓住：“在反应中能够改变的量，如果保持不变，则达到平衡状态”这点来分析，可以减轻一些记忆上的麻烦。【借题发挥】【借题发挥】【借题发挥】(2011海南高考改编)对于可逆反应，H2(g)+I2(g)2HI(g),在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是A.

3、H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2:1B.缩小容器体积，达平衡时混合气体的平均相对分子质量增大C.正、逆反应速率的比值是恒定的D.达到平衡时，正、逆反应速率相等(2011海南高考改编)对于可逆反应，H2(g)+I2(g)2HI(g),在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是A.H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2:1B.缩小容器体积，达平衡时混合气体的平均相对分子质量增大C.正、逆反应速率的比值是恒定的D.达到平衡时，正、逆反应速率相等高温、催化剂条件

4、下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()A.正反应的焓变为正值B.恒温恒容下，增大压强，平衡常数K减小C.升高温度，平衡常数K减小D.该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2热点考向2：高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()A.正反应的焓变为正值B.恒温恒容下，增大压强，平衡常数K减小C.升高温度，平衡常数K减小D.该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2热点考向2：高温、催化剂条件下，

5、某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()A.正反应的焓变为正值B.恒温恒容下，增大压强，平衡常数K减小C.升高温度，平衡常数K减小D.该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2热点考向2：平衡常数K及其计算【借题发挥】可逆反应:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)化学平衡常数(K)的表达式:【借题发挥】可逆反应:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)化学平衡常数(K)的表达式:[C]c[D]dK=[A]a[B]b【借题发挥】可逆反应:aA(g)+bB

6、(g)cC(g)+dD(g)化学平衡常数(K)的表达式:[C]c[D]dK=[A]a[B]b(反应物或生成物中若有固体或纯液体存在时，由于浓度可看作“1”而不代入表达式)【借题发挥】⑴化学平衡常数K只与温度有关，反应物和生成物的浓度对K没有影响。⑵判断反应的热效应①升高温度，K值增大,则正反应为吸热反应；②升高温度，K值减小,则正反应为放热反应。【借题发挥】乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：①2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)25℃时，K=2.95×1

7、011②2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)25℃时，K=1.71×1022(1)写出反应①的平衡常数表达式K=______________。(2)条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是________；以CO2为原料合成乙醇的优点是____________________________(写出一条即可)。乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：①2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)25℃时，K=2.95×1011②2C

8、O(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)25℃时，K=1.71×1022(1)写出反应①的平衡常数表达式K=______________。(2)条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是________；以CO2为原料合成乙醇的优点是____________________________(写出一条即可)。乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应