化学反应速率和化学平衡8 2(课件PPT).ppt

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1、成才之路·化学路漫漫其修远兮吾将上下而求索人教版·选修④化学反应速率和化学平衡第二章第三节　化学平衡第二章第1课时　化学平衡状态新知识·导学探究2新思维·名师讲堂3新考题·随堂自测4新视点·专家博客6新提升·达标作业5新情境·激趣入题1新情境·激趣入题新知识·导学探究●新知导学相同条件正反应逆反应正反应逆反应相同不能不能共存几乎完全进行===最大零减小变小零增大v(正)＝v(逆)不再发生变化以上过程可用下图表示：相等质量浓度5．化学平衡特征可逆动态相等不变发生移动1．很久以前，人们发现高炉炼铁时总

2、有一部分CO没有被充分利用，就设想利用增加烟筒高度的方法来解决这个问题，但是没有成功，你知道为什么吗？●自主探究提示：因为可逆反应中反应物的转化率达不到100%，所以1molN2和3molH2不能完全反应，故放出的热量小于92.3kJ。3．达到化学平衡状态时，各组分的浓度不再变化，浓度相等吗？各组分的百分含量也不再变化吗？提示：浓度不再变化，不代表浓度相等，但百分含量不再变化。新思维·名师讲堂可逆反应●教材点拨下列关于可逆反应的说法中正确的是(　　)A．可逆反应就是既能向正反应方向进行，又能向逆反

3、应方向进行的化学反应B．在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧气，因此该反应是可逆反应C．对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达到100%D．碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙，因此这两个反应是可逆反应●典例透析【解析】可逆反应是指在相同条件下，能同时向正、逆反应方向进行的反应。可逆反应强调两点：相同条件和同时双向进行，B正确；A项中没有说明相同条件和同时进行；C项，由于是可逆反应，所以

4、其反应物的转化率不可能达到100%；D项中的两组反应，由于反应条件不同，不能称为可逆反应，错误。【答案】B●变式训练解析：假设反应由正反应方向开始进行，由于Y2(g)过量，则完全转化时，Z(g)的浓度为0.4mol·L－1；假设反应由逆反应方向开始进行，则完全转化时，X2(g)、Y2(g)的浓度分别为0.2mol·L－1、0.4mol·L－1。由题意知，该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，生成物也不可能完全转化为反应物，故A项正确，B、C项错误；又该反应是总体积不变的反应，反应达到平衡

5、时，不论X2、Y2、Z怎么变化，总物质的量不会改变，物质的总浓度也不会改变，即c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝0.6mol·L－1，D项错误。答案：A1．化学平衡研究的对象是可逆反应。2．可逆反应达到平衡时的特征(1)等：同一物质的正逆反应速率相等。(不同物质不一定相等)(2)动：动态平衡v(正)＝v(逆)≠0(3)定：各组分含量保持一定。(4)变：外界条件改变，平衡状态发生改变。化学平衡状态●教材点拨3．化学平衡状态的判断(1)v(正)＝v(逆)≠0①同一物质：正、逆反应速率相同。②不同物质：

6、反应速率的方向相反、大小符合化学计量数之比。误区：反应速率之比等于化学计量数之比(×)；解释：只要反应进行，该关系就成立。③同一物质的消耗速度与生成速度相等混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量、质量或物质的量分数、质量分数一定平衡②各气体的体积或体积分数一定平衡③总体积、总压强、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA，同时也生成了mmolA，即v(正)＝v(逆)平衡②在单位时间内消耗了nmolB的同时也消耗了pmolC，即v(正)＝v(逆)平衡③v(A)∶

7、v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，v(正)不一定等于v(逆)(平衡与否该式都成立)不一定平衡④在单位时间内生成了nmolB的同时消耗了qmolD，均指v(逆)不一定平衡压强①m＋n≠p＋q时，总压强一定(其他条件一定)平衡②m＋n＝p＋q时，总压强一定(其他条件一定)不一定平衡温馨提示：可逆反应达到平衡状态时有两个核心判断依据：(1)正反应速率和逆反应速率相等。(2)反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。依据其他有关的量判断可逆反应是否达到平衡状态时，最终都要回归到这两个核心依据上

8、来。(2015·湖北五校联考)在某容积不变的密闭容器内，注满NO2和N2O4的混合气体，298K时发生反应：●典例透析【解析】假设反应由正反应方向开始进行，①由于在密闭容器中进行反应，所以由质量守恒定律可知，此反应是否达到平衡质量均不变化。此项不可作为平衡的判断依据；②两种物质中只有NO2为红棕色，因此，如果没有达到平衡，则NO2的浓度在改变，从外观看，则是颜色一直在改变，此项可作为平衡的一个判断依据；③平均摩尔质量等于混合气体总质量除以气体总物质的量，该反应的物质的量两边不相等，