高三一轮复习 化学平衡

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1、化学平衡状态和平衡移动1、在恒温恒容条件下，将一定量NO2（g）和N2O4（g）的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如右图所示。①abcd四个点中，化学反应处于平衡状态的是点。②25min时，增加了(填物质的学式)mol。③abcd四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是(填字母)bdNO20.8cdba2、对于反应2A＋B2C，在反应过程中C的百分含量随温度变化如图，则（1）T0对应的V正与V逆的关系是。（2）正反应为热反应。（3）a、b两点正反应速率的关系是。（4）温度T＜T0时，C%增大的原因

2、是。C%0T0Tab相等放b＞a反应未达到平衡，正反应速率大于逆反应速率(一)化学平衡状态的判定依据：1.组成不变：浓度、n、m、各种百分数2.速率方向相反数值同种物质表示，速率相等不同种物质表示，速率之比等于系数比3.“变量”不变①气体n总、P总适用于气体系数和不相等的反应②气体m或ρ适用于有非气态物质参加的反应（1）V正=V逆N2(g)+3H2(g)2NH3(g)投料比1:3①3V氮气=V氢气②V正（N2)=V逆（H2）③V正（N2)：V逆（H2）=3:1④V正（N2)：V逆（H2）=1:3⑤断裂3molHH键的同时，生成6molNH键⑥生成1molNN键

3、的同时，断裂3molHH键⑦消耗3mol氢气的同时，消耗1mol氮气⑧消耗3mol氢气的同时，消耗2mol氨气√考点一、判断反应是否达到化学平衡的标志√√（2）各成分浓度或百分含量不变①氮气、氢气浓度（或百分含量）比=1:3②氮气的浓度（或百分含量）不变③氮气、氢气浓度比=1:3，且保持不变④氮气、氨气气浓度比=1:2，且保持不变√√将3molN2和5molH2充入体积不变的密闭容器中,氮气、氢气浓度比保持不变√N2(g)+3H2(g)2NH3(g)投料比1:3（3）变量不变（气体物质的量、气体密度、压强、气体质量、气体平均分子量、温度、颜色）化学平衡判据气体

4、总物质的量(n)不变平均分子量(M)不变恒温恒容下总压不变恒温恒容下，气体密度不变N2(g)+3H2(g)2NH3(g)2HI(g)H2(g)+I2(g)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)√××√×√√××××√（11上海）在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，a．2v正(HF)=v逆(H2O)b．v(H2O)=2v(SiF4)c．SiO2的质量保持不变d．反应物不再转化为生成物bc非平衡状态判断恒温恒容条件下:①混合气体的压强不变②混合气体的

5、密度不变③B的物质的量浓度不变④混合气体的平均相对分子质量不变⑤2v正(B)=v逆(C)⑥υ(B)：υ(C)：υ(D)=2:1:1⑦n(B)：n(C)：n(D)=2:1:1⑧混合气体的总体积不变(1)能判断反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的标志是()（2）能判断反应A(ｓ)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的标志是()①③④②③④1.恒温恒容下：NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑下列可以作为平衡判定标志的是①NH3的浓度不变②NH3的物质的量分数不变③混合气体密度不再变化④气体的平均相对分子质量不变⑤n(NH3):n(

6、H2O):(CO2)=1:1:1①③保持不变2.某温度CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为1保持温度不变n(CO2):n(H2):n(CO):n(H2O)＝1:1:1:1时该反应一定达平衡×√一定温度下，反应（Ⅱ）N2O4(g)2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________.adCH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H<0在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是bd判断：（1

7、）当条件改变时，平衡一定会发生移动（2）当速率发生变化时，平衡一定发生移动（3）当平衡发生移动时，速率一定发生变化（4）当平衡正向移动时，反应物的转化率一定增大（5）当平衡正向移动时，生成物的百分含量一定增大√改变反应条件平衡移动平衡移动结果①②③增大反应物浓度正向移动减小反应物浓度增大压强向气体体积缩小的方向移动减小压强向气体体积增大的方向移动升高温度向吸热方向移动向放热方向移动降低温度反应物浓度减少逆向移动反应物浓度增大压强减小压强增大温度升高温度降低外界影响因素：浓度、温度、压强、催化剂决定性因素：反应物本身的性质.（二）、影响化学平衡的因素④催化剂对化

8、学平衡的影响催化剂能同等程度地改变正、