高三化学一轮复习学桉：《化学平衡》

《高三化学一轮复习学桉：《化学平衡》》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家2010届高三化学一轮复习：化学平衡学案复习目标：1、理解化学平衡建立的过程并会判断一个反应是否达到平衡的标志。2、掌握浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响，理解勒夏特列原理的涵义。3、理解化学平衡常数并会应用。知识梳理：一、可逆反应1、可逆反应在下，既能向同时又能的反应。理解可逆反应需注意三同：同＿＿、同＿＿、同＿＿＿＿。2、正反应和逆反应：3、可逆反应的特点：。4、可逆反应的表示方法：二、化学平衡的建立1、化学平衡的建立以CO+H2O(g)CO2+H2反应为例。在一定条件下，将0.01molCO和0.01molH2O(g)通入1L密闭

2、容器中，开始反应：（1）反应刚开始时：反应物的浓度，正反应速率。生成物的浓度为，逆反应速率为。（2）反应进行中：反应物的浓度，正反应速率。生成物的浓度，逆反应速率。（3）肯定最终有一时刻，正反应速率与逆反应速率，此时，反应物的浓度，生成物的浓度也。如图所示。2、化学平衡状态（1）定义：（2）特征：①逆：②等：③动：④定：-25-www.ks5u.com版权所有@高考资源网高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家①变：（3）特点：化学平衡的建立与反应进行的方向无关，而与反应时的条件有关，只要条件相同（温度、浓度、压强等），最终就会达到相同的平衡状态。三、化学反应达到平衡的标志：以m

3、A(g)+nB(g)pC(g)为例直接标志：①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等：A消耗速率与A的生成速率相等，A的消耗速率与C的消耗速率之比等于m：p，B生成速率与C的生成速率之比等于n：p。②各物质的百分含量保持不变。间接标志：①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变。（注：m+n≠p）②各物质的浓度不随时间的改变而改变。③各物质的物质的量不随时间的改变而改变。④各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。总结：对于密闭容器中的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，根据对化学平衡概念的理解，判断下列各情况下，是否达到平衡。可能的情况举例是否

4、能判断已达平衡1、混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的量的分数一定②各物质的质量或各物质的质量分数一定③各气体的体积或体积分数一定④总体积、总压强、总物质的量一定2、正、逆反应速率的关系①单位时间内消耗了mmolA，同时生成mmolA②单位时间内消耗了nmolB，同时消耗了pmolC③v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q④单位时间内生成nmolB，同时消耗qmolD3、压强①其他条件不变，m+n≠p+q时，总压强一定②其他条件不变，m+n=p+q时，总压强一定4、平均相对分子质量M①当m+n≠p+q时，M一定②当m+n=p+q时，M一定5、温度其他条件

5、一定时，体系温度一定6、体系密度其他条件一定时，密度一定7、其他组成成分有颜色时，体系颜色不再变化四：外界条件对化学平衡的影响1、浓度对化学平衡的影响观察实验2-5：现象是-25-www.ks5u.com版权所有@高考资源网高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家；实验2-6：现象是；，结论是在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度，或减小生成物浓度,化学平衡向移动。减小反应物浓度，或增大生成物浓度,化学平衡向移动。注意：固体物质和纯液体无所谓浓度，其量改变，不影响平衡。2、压强对化学平衡移动的影响对于有气体参加的可逆反应来说，气体的压强改变，也能引起化学平衡的移动。结论：对反应前

6、后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着移动。减小压强，会使化学平衡向着移动。注意：①.对于有些可逆反应，反应前后气态物质的总体积没有发生变化，如2HI(g)H2(g)+I2(g)在这种情况下，增大或减小压强都不能使化学平衡移动。②.固态物质或液态物质的体积，受压强的影响很小，可以忽略不计。因此，如果平衡混合物都是固体或液体，可以认为改变压强不能使化学平衡移动。③.加入惰性气体后平衡体系是否发生移动，取决于平衡体系所占据的体积是否发生变化。若在恒容的条件下加入惰性气体，它并不能引起体系中其它物质的浓度改变，所以平衡不移动；若在恒压情况下加入惰性

7、气体，必然引起平衡体系占据的体积增大，体系中其它物质的浓度发生变化，使平衡发生移动。思考：对平衡N2+3H22NH3（1）如果在恒温恒容下加入氮气，平衡向移动。（2）如果在恒温恒容下加入氨气呢？加入氩气又怎么样呢？（3）如果需要增加氢气的转化率，可以有什么办法？（4）如果增大压强，正反应速率，逆反应速率，氮气的转化率。3、温度对化学平衡的影响任何反应都伴随着能量的变化，通常表现为放热或吸热；所以温度对化学平衡移动也有影响。结论：如果升高温度，平