高三化学一轮复习学桉：《等效平衡原理》

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1、高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家2010届高三化学一轮复习学案：等效平衡原理复习目标：1、理解等效平衡原理。2、掌握等效平衡的规律。3、会应用等效平衡原理解决一些问题。知识梳理：一、等效平衡原理在一定条件(定温、定压或定温、定容)下，对于同一可逆应，尽管起始时加入物质的物质的量不同，而达到平衡时，同种物质的物质的量或物质的量分数(或体积分数)相同，这样的平衡称为等效平衡。如，常温常压下，可逆反应：N2+3H22NH3①1mol3mol0mol②0mol0mol2mol③0.5mol1.5mol1.0mol①从正反应开始，②从逆反应开始，③从正

2、逆反应同时开始，由于①、②、③三种情况如果按方程式的计量关系折算成同一方向的反应物，对应各组分的物质的量均相等(如将②、③折算为①)，因此三者为等效平衡二、等效平衡规律根据反应条件(定温、定压或定温、定容)以及可逆反应的特点(反应前后气体分子数是否相等)，可将等效平衡问题分成三类：1、在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，只要经极限转换后，与原起始物质的物质的量（或浓度）相等，则两平衡等效。例1在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2＋O2 2SO3当

3、此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol）。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：（1）若a=0，b=0，则c=___________。（2）若a=0.5，则b=_________，c= _________。（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：，。答案：(1)c=2;(2)b=0

4、.25,c=1.5;(3)a+c=2,2b+c=2；-8-www.ks5u.com版权所有@高考资源网高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家2、在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要经极限转换后，对应物质的物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。例2.在等温、等容条件下，有下列气体反应2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）现分别从两条途径建立平衡：I.A、B的起始浓度均为2mol/LII.C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L,下列叙述正确的是（AD）A.I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相

5、同B.I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同C.达到平衡时I途径的v(A)等于II途径的v(A)D.达到平衡后，I途径混合气体密度为II途径混合气体密度的二分之一3、在恒温、恒压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要经极限转换后，对应物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。例3．Ｉ．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：Ａ（气）＋Ｂ（气）Ｃ（气）（１）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时Ａ的物质的量为__________mol。（２）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡

6、后，生成Ｃ的物质的量为________mol；（３）若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x=___mol，y=___mol。平衡时，B的物质的量___（甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2mol（丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是__________________________________________。（４）若在（３）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是____________。II．若维持温度不变，在一个与（Ｉ）反应

7、前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应（５）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。将b与（１）小题中的a进行比较_________（甲）ab（丙）a=b（丁）不能比较a和b的大小作出此判断的理由是__________________________________________。解析：（1）（1—a）mol；（2）C的物质的量为3a；（3）3a=1,n（B）=2mol；3a<1,n（B）>2mol，所以选丁；-8-www.ks5u.com版权所有@高考资源网高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家（4）C的

8、物质的量分数是a/（2—a）；（5）当改变条件，使成为恒温恒容时，