高三二轮复习化学专题——等效平衡、化学平衡计算

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1、高三化学专题——等效平衡、平衡常数应用1.下列说法可以证明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是___2_6_9___。①单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHI②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③百分含量w(HI)＝w(I2)④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化

2、⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化讨论：在上述⑥～⑩中能说明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是⑥⑦⑧⑨⑩。2.一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是(　A　)①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间消耗amolA，同时生成3amolB⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2A．②⑧B．④⑤C．①③D

3、．⑤⑥3.若过程I与过程II温度相同，则关于反应N2O4(g)2NO2(g)在下列过程中发生的变化描述正确的是（D）A．a'bB．在平衡I向平衡II过渡的过程中，v逆＞v正C．a'>a、b'

4、小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段5.(2012·湖北黄冈模拟，27)甲醇可通过煤气化过程中生成的CO和H2在一定条件下，发生以下反应制得：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题：4(1)从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率：v(CO)=0.075mol·L－1·min－1。(2)写出该反应的热化学方程式CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－91kJ·mol－1。(3)恒容条件下，下列措施中能使增

5、大的有C。A．升高温度B．充入He气C．再充入1molCO和2molH2D．使用催化剂(4)若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：容器反应物投入量反应物转化率c(CH3OH)Q(Q1、Q2、Q3均大于0)甲1molCO和2molH2a1c1放出Q1kJ热量乙1molCH3OHa2c2吸收Q2kJ热量丙2molCO和4molH2a3c3放出Q3kJ热量则下列关系正确的是_ADE。A．c1＝c2B．2Q1＝Q3C．2a1＝a3D．a1＋a2＝1E．该反应若生成

6、1molCH3OH，则放出(Q1＋Q2)kJ热量(5)若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始密度的1.6倍，则该反应向_正__(填“正”或“逆”)反应方向进行，理由是正'反应前后气体总质量不变，同温同压下，达到平衡时，气体密度增大，即气体体积减小，反应正向进行。6.在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2+O2==2SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡

7、状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol）。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：（1）若a=0、b=0，则c=__2__。（2）若a=0.5，则b=__0.25__和c=__1.5__。（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是__（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）。7.I、恒温、恒压下，在一可变容积的容器中发生如下

8、反应：A(g)+B(g)==C(g)（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为__(1-a) _mol。（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为_3a_mol。（3）若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x=_2_mol，y=_3-3a_mo