高三一轮复习等效平衡

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1、文同中学李斌等效平衡2013、10、172SO2+O22SO3起始C(mol/L)210平衡C(mol/L)0.80.41.22SO2+O22SO30020.80.41.2以上两个平衡，有什么异同？化学平衡的建立与什么有关？想一想？1.化学平衡状态的建立与条件（如浓度、温度、压强）有关，与途径无关,2.建立平衡状态有4条途径：①正向建立③从中间某状态建立②逆向建立④分批加入反应物等结论等效平衡1、概念：相同条件下，可逆反应不管从正反应开始，还是从逆反应开始，若达到平衡时，各组分的含量相同，这样的平衡互称为等效平衡。3、概念的理解：（1）相同条件：通常是①同T同V，②同T同P（2）

2、含量相同，指物质的量分数或体积分数或质量分数相同,（3）平衡状态只与始态和终态有关，而与途径无关2、特征：相同组分的含量相同。一）恒温恒容1：(△n(g)=0)H2a%I2b%HIc%平衡状态ⅠH2(g)+I2(g)2HI(g)H2a%I2b%HIc%平衡状态H2a%I2b%HIc%平衡状态ⅡH2a%I2b%HIc%平衡状态Ⅱ?1molH21molI2A1molH21molI2B1molH21molI2B2molH22molI2B方法:放大缩小法恒温恒容(△n(g)=0)H2(g)+I2(g)2HI(g)1molH21molI2B1molH21molI2B2molH22molI2

3、B1molH21molI2B1molH21molI2B2molH22molI2B相对等效平衡H2a%I2b%HIc%平衡状态Ⅰ1molH21molI2A例1、恒温恒容时对于反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)下列条件能与下图达到等效平衡的是（）1molH21molI2开始H2a%I2b%HIc%平衡状态A.2molHIB.2molH2+2molI2C.1molH2+1molI2+2molHID.0.5molH2+0.5molI2+1molHI（110）（220）（220）（110）ABCD极限转化或一边倒例2：在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：

4、2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为1.2mol/L的是()A、0.3molC+0.1molDB、1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.2molDC、3molC+1molD+1molBD、4molA+2molB结论：对于气态物质反应前后分子总数不变的可逆反应，只要起始组分的物质的量比相等（相当）。则为等效平衡。B注意:上题中的答案D虽然A/B=4/2=2/1,同条件下可达到等效平衡，但C的浓度却不为1.2mol/L，而为？2.4mol/L一）恒温恒容

5、2：(△n(g)≠0)4molSO22molO2B方法:放大缩小法极限转换法或一边倒法2SO2+O22SO3SO2a%O2b%SO3c%平衡状态ⅠSO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%平衡状态ⅡSO2a%O2b%SO3c%平衡状态ⅡSO2O2SO3平衡状态Ⅱ?2molSO21molO2A2molSO21molO2B2molSO21molO2B4molSO22molO2B①若平衡不移动②若平衡移动恒温恒容(△n(g)≠0)SO2a%O2b%SO3c%平衡状态2molSO21molO2A2molSO21molO2B2molSO21molO2B4molSO22molO

6、2B2molSO21molO2B2molSO21molO2B4molSO22molO2B非等效平衡！2SO2+O22SO3方法:放大缩小法结论：对于气态物质反应前后分子总数变化的可逆反应，只要起始组分的物质的量相等（相当），则为等效平衡。否则非等效。例3：在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时，C的体积分数为a%。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达平衡后，C的体积分数仍为a%是A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5

7、molB+1.5molCD、4molA+2molBA、BH2a%I2b%HIc%平衡状态H2(g)+I2(g)2HI(g)H2a%I2b%HIc%平衡状态H2a%I2b%HIc%平衡状态1molH21molI2A1molH21molI2B1molH21molI2B2molH22molI2BH2a%I2b%HIc%二）恒温恒压2：(△n(g)=0)H2a%I2b%HIc%平衡状态H2(g)+I2(g)2HI(g)1molH21molI2A1molH21molI2B1molH21mo