高考化学一轮复习专题8.4难溶电解质的溶解平衡（讲）.doc

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1、专题8.4难溶电解质的溶解平衡1、了解沉淀平衡的定义及影响因素。2、掌握沉淀的溶解和转化条件及应用。3、了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。一、沉淀溶解平衡的本质1、难溶电解质的溶解平衡（1）固体物质的溶解性不同物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。在20℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：（2）沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液，沉淀与溶解的速度相等时，便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡状态。2-2+例如：BaSO4(s

2、)Ba(aq)+SO4(aq)（3）溶解平衡的建立固体溶质溶液中的溶质①v溶解>v沉淀，固体溶解②v溶解＝v沉淀，溶解平衡③v溶解

3、MmNn(s)mM(aq)＋nN(aq)，Ksp＝c(M)·c(N)。（3）意义：反映了难溶电解质在水中的溶解能力。（4）影响因素：在一定的温度下，它是一个常数，只受温度影响，不受溶液中物质浓度的影响。。3、溶度积规则（1）离子积(Qc)：2＋2－难溶电解质溶液中离子浓度幂的乘积，如Mg(OH)2溶液中Qc＝c(Mg)·c(OH)。（2）溶度积和离子积n＋m－以AmBn(s)mA(aq)＋nB(aq)为例：溶度积离子积概念沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号KspQcmn＋nm－mn＋nm－K

4、sp(AmBn)＝c(A)·c(B)，式中Qc(AmBn)＝c(A)·c(B)，式中的浓表达式的浓度都是平衡浓度度都是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解（3）溶度积规则：QcKsp——溶液过饱和，有沉淀析出。【特别提醒】对沉淀溶解平衡的深度解读（1）难溶电解质不一定是弱电解质，如BaSO4、AgCl等都是强电解质。（2）Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关。（3）只有组成相似的物质(如

5、AgCl与AgI、CaCO3与BaCO3)，才能用Ksp的相对大小来判断物质溶解度的相对大小。（4）Ksp小的难溶电解质也能向Ksp大的难溶电解质转化，需看溶液中生成沉淀的离子浓度的大小。（5）用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓－5－1度小于1×10mol·L时，沉淀已经完全。【典型例题1】【黑龙江齐齐哈尔八中2018届12月月考】下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是（）A．升高温度，AgCl的溶解度不变＋－B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag和Cl

6、C．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变【答案】C【点评】本题主要考查了沉淀溶解平衡及其影响因素，明确溶解平衡及其影响因素为解答关键，注意掌握溶解平衡的实质，速率相等但不等于0，为动态平衡。【迁移训练1】【江西上饶县中学2018届期末】下列说法正确的是（）＋－A．在一定温度下的饱和AgCl水溶液中，Ag与Cl的浓度乘积是一个常数－10＋－B．已知AgCl的Ksp=1.8×10，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag)=c(C

7、l)，且3＋－－102－2Ag与Cl浓度的乘积等于1.8×10mol·LC．Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强D．难溶电解质的溶解度很小，故外界条件改变，对它的溶解度没有影响【答案】A二、影响沉淀溶解平衡的因素1、内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。溶度积(Ksp)反映难溶电解质在水中的溶解能力。对同类型的电解质而言，Ksp数值越大，电解质在水中溶解度越大；Ksp数值越小，难溶电解质的溶解度也越小。2、外因（1）浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但Ksp不变。（2）温度：多数难

8、溶电解质的溶解过程是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时Ksp变大。（3）同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动，但Ksp不变。（4）其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动，Ksp不变。＋－如AgCl(s)Ag(aq)＋Cl(aq)ΔH>0：＋－移动c(Ag)c(Cl)外界条件的变化原因分析方向变化变化升高温度正向