2019年高考化学一轮复习 专题8.4 难溶电解质的溶解平衡（练）

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1、专题8.4难溶电解质的溶解平衡1．【上海虹口区2018届高三第一学期质检】室温下，氢氧化钙固体在水溶液中达到溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-，向其中加入以下物质，恢复到室温，Ca(OH)2固体减少的是（）A．CH3COONaB．AlCl3C．NaOHD．CaCl2【答案】B2．【北京四中2018届高三上期中】向浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：。下列分析不正确的是（）A．浊液中存在沉淀溶解平衡：B．实验可以证明结合能力比强C．实验表明实验

2、室可用氨水洗涤银镜反应后的试管D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为【答案】C【解析】在氯化银的浊液中一定存在AgCl的沉淀溶解平衡，即，选项A正确。向氯化银浊液中加入氨水得到澄清溶液，说明NH3将AgCl中的Ag+“夺过来”转化为Ag(NH3)2+，使氯化银沉淀溶解，说明结合能力比强，选项B正确。银镜反应后的试管内壁上是一层单质银，用氨水是无法洗涤的，原因是没有氧化剂能将单质银氧化为Ag+再和NH3结合为Ag(NH3)2+，所以应该用稀硝酸洗涤，用硝酸的强氧化性将单质银转化为硝酸银除去，

3、选项C错误。加入硝酸，硝酸会与氨水反应，使的反应平衡逆向移动，将Ag(NH3)2+转化为Ag+再与Cl－结合为氯化银沉淀，选项D正确。3．【吉林白城一中2019届第一次月考】将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（）①20mL0.01mol/LKCl溶液②30mL0.02mol/LCaCl2溶液③40mL0.03mol/LHCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol/LAgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③D．④>

4、③>⑤>②>①【答案】B4．【四川绵阳南山中学2018届期末】下列说法正确的是（）A．两种难溶电解质，Ksp小的溶解度一定小B．0.1 molAgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)C．在硫酸钡的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，硫酸钡的Ksp增大D．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解ZnCl2溶液，铁片表面出现一层锌【答案】D【解析】A、组成相同的难溶电解质可以直接用Ksp的大小比较其溶解度的大小，否则不能直接比较，因此A不正确；B、AgCl和 AgI的

5、溶解度不同，等物质的量的这两种物质溶于1L水中，c(Cl－)和c(I－)不相等，故B不正确；C、在沉淀的饱和溶液中加水，可增大物质溶解的量，但不能改变溶解度和Ksp，它们只与温度有关，所以C不正确；D、用锌片作阳极，失去电子被溶解，溶液Zn2+在阴极铁片上得到电子而析出，因此D正确。本题答案为D。5．【宁夏银川一中2018届期中】下列说法正确的是（）A．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变B．已知BaSO4溶度积常数1.0×10－10，则BaSO4在水中溶解度为2.33×10

6、－4g/100g水C．Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16,常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度一定是×10－11mol·L－1D．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),溶液中的c(Mg2+)减小而Ksp(MgCO3)不变【答案】B6．【广西贺州市平桂高级中学2019届高三摸底】实验：①向盛有1mL0.1mol·L—1MgCl2溶液试管中加1mL0.2mol·L—1NaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b

7、和白色沉淀c。②向沉淀c中滴加0.1mol·L—1FeCl3溶液，沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是（）A．滤液b中不含有Mg2+B．实验可以证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶C．②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3D．浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)＋2OH－(aq)【答案】A【解析】将1mL0.1mol•L-1 MgCl2溶液和1mL0.2mol·L—1NaOH溶液等体积混合，恰好得到氢氧化镁悬浊液和氯化钠溶液的混合物，氢氧化镁存在沉淀溶解平

8、衡：Mg(OH)2⇌Mg2++2OH-。A、将a中所得浊液氢氧化镁过滤，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2⇌Mg2++2OH-，所得滤液中含少量Mg2+，故A错误；B、氢氧化镁的悬浊液中滴加氯化铁会生成氢氧化铁沉淀，沉淀向着更难溶的物质转化，所以实验可以证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶，故B正确；C、②中沉淀变为红褐色，说明Mg(OH)2和氯化铁之间反应生成氢氧化铁，故C正确；D、浊液a为氢氧化镁悬浊液，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2⇌Mg2++2OH-，故D正确；故选A