2019年高考化学一轮复习 专题8.4 难溶电解质的溶解平衡（测）

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1、专题8.4难溶电解质的溶解平衡（测试时间45分钟，满分100分）姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．【湖南怀化2018届高三上学期期末】往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述正确的是（）A．温度升高Na2CO3溶液的Kw和c(H+)均会增大B．CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)C．CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸D．沉淀转化的离子方程式为CO32−(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42−(aq)

2、【答案】D2．【“江淮十校”2018届高三第一次联考】常温下，金属离子(Mn+)浓度的负对数值随溶液pH变化关系如图所示[已知：pM=-lgc(Mn+)，且假设c(Mn+)≤10-6mol/L认为该金属离子已沉淀完全]。根据判断下列说法正确的是（）A．常温下，Ksp[Mg(OH)2]

3、(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。已知常温下，Ksp(AgCl)=1.6×10-10(mol/L)2。下列叙述正确的是（）A．常温下，AgCl悬浊液中c(C1-)=4×10-5.5mol/LB．温度不变时，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，Ksp减小C．向AgCl悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)sp(AgBr)D．常温下，将0.001mol·L-1AgNO3溶液与0.001mol·L-1的KCl溶液等体积混合，无沉淀析出【答案】A【解析】A．常温下，AgCl 悬浊液中c (C1-)=c(Ag+)===4×1

4、0-5.5mol/L，故A正确；B．温度不变时，向AgCl 悬浊液中加入少量NaCl 粉末，c (C1-)增大，抑制氯化银的溶解，但温度不变，Ksp不变，故B错误；C．向AgCl悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，故C错误；D．常温下，将0.001mol·L-1AgNO3溶液与0.001mol·L-1的KCl 溶液等体积混合，Qc=c (C1-)×c(Ag+)=1×10-6 ＞Ksp (AgCl)=1.6×10-10 ，有沉淀析出，故D错误；故选A。4．【2018版高考总复习专题八对接高考精练】某温度下，Fe(O

5、H)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是（）A．Ksp[Fe(OH)3]

6、水形成的饱和溶液中c(Zn2+)>1.0×10-6mol·L-lB．HCOO-的水解常数为1.0×10-10C．向Zn(OH)2 悬浊液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大D．Zn(OH)2+2HCOOH=Zn2++2HCOO-+2H2O 的平衡常数K=100【答案】A【解析】A、Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中，令饱和溶液中锌离子浓度为x,x×(2x)2=1.0×10-18,x==6.3×10-7mol·L-l，c(Zn2+)<1.0×10-6mol·L-l，故A错误；B、HCOO-的水解常数为1.0×10-10，故B正确；C、向Zn(OH)2悬浊液中加入

7、HCOOH,溶液中氢氧根离子减小，溶解平衡正向移动，溶液中c(Zn2+)增大，故C正确；D、Zn(OH)2+2HCOOHZn2++2HCOO-+2H2O 的平衡常数K==100，故D正确；故选A。6．【福建闽侯一中2018届高三上学期期末】已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-36。c(Fe3+)=4.0×10-3mol·L-1的溶液中，搅拌的同时向该溶液中滴加浓氨水，当开始出现氢氧化铁沉淀时，溶液的pH为（）A．12B．11C．4D．37．【贵州贵阳一中2018届高三第五次月考】已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ks