归纳与整理 (2).ppt

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1、三、化学反应速率四、化学平衡状态热点一　化学反应中的能量变化【例1】下列说法不正确的是()A．在化学反应中，随着物质的变化，既有化学键的断裂，又有化学键的形成，还有化学能的改变B．化学反应过程中是放出热量还是吸收热量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小C．需要加热才能发生的化学反应，一定是吸热反应D．物质具有的能量越低，其稳定性越大，反应越难以发生；物质具有的能量越高，其稳定性越小，反应越容易发生【解析】需要加热才能发生的反应，不一定是吸热反应，如碳在空气中燃烧时需要加热才能进行，但反应后放出大量的热量，C项错误；A、B、D都是正确的。

2、【答案】C【例2】氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是()A．Q1＋Q2＞Q3B．Q1＋Q2＞2Q3C．Q1＋Q2＜Q3D．Q1＋Q2＜2Q3【解析】化学键的断裂要吸收能量，而化学键的形成要放出能量，该反应为放热反应，所以吸收的能量要比放出的能量少，故有Q1＋Q2＜2Q3。【答案】D【归纳小结】1.对吸热反应和放热反应理解的两个误区：(1)误认为吸热反应很难进行，放热反应

3、较易进行。吸热反应、放热反应只是从能量的变化角度分析的，吸收热量的化学反应是吸热反应，放出热量的化学反应是放热反应，与反应的难易无关。(2)误认为吸热反应一定需要加热或点燃，放热反应一定不用加热或点燃。吸热反应、放热反应与反应条件无必然的关系。有些吸热反应常温下就能进行，如NH4Cl(s)与Ba(OH)2·8H2O(s)的反应，有些放热反应需要加热或点燃才能发生，如木炭的燃烧。2．化学反应中能量变化的计算：(1)用E(反应物)表示反应物的总能量，E(生成物)表示生成物的总能量，ΔQ表示能量变化，则：ΔQ＝E(生成物)－E(反应物)。(2)用Q(吸)

4、表示反应物分子断裂时吸收的总能量，Q(放)表示生成物分子成键时放出的总能量，ΔQ表示能量变化，则：ΔQ＝Q(吸)－Q(放)。热点二　原电池【例3】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为【解析】依据原电池的构成条件分析可知：A选项中酒精不是电解质溶液，不能构成原电池；B选项中的两电极材料与电解质溶液不能发生自发的氧化还原反应，因而也不能构成原电池；D选项中的装置没有构成闭合回路，不能构成原电池；只有C选项中的装置符合原电池的构成条件。【答案】C【例4】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通

5、高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是()A．放电时负极反应为Zn－2e－＋2OH－Zn(OH)2B．放电时正极发生氧化反应C．放电时每转移2mol电子，反应的锌是65gD．放电时化学能转化为电能【解析】该电池放电时负极发生氧化反应：Zn－2e－＋2OH－Zn(OH)2，正极发生还原反应，电路中每1mol锌(65g)反应，转移2mol电子，A、C正确，B错误；放电时，作原电池，化学能转化为电能，D正确。【答案】B2.原电池原理

6、的应用：(1)加快化学反应速率。(2)比较金属活动性强弱。(3)防止金属的腐蚀(设计成原电池的正极)。(4)设计化学电源。【例5】已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间的变化趋势如下图所示。(1)计算25.0℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率：____________________________________________。(2)根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大：___________

7、_______________________________。【答案】(1)0.05mol·L－1·min－1(2)25.0℃时反应物的起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率(曲线的斜率)仍比15.0℃时的大热点三　化学反应速率和限度【例6】(2016·承德高一检测)在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(气)＋nB(气)pC(气)＋qD(气)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是()①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝

8、m∶n∶p∶q⑥单位时间内mmolA发生断键反应，同时pmolC也发生断键反应A．③④⑤⑥B．②③④⑥C．①③④⑤D．①③